701 Q951159
Química Química Orgânica Polímeros - Plásticos e Borrachas
Ano: 2023
Banca: CESPE / CEBRASPE

Acerca de química orgânica, hidrocarbonetos e polímeros, julgue o item a seguir.


Polímeros são substâncias com moléculas grandes cujas cadeias são formadas por unidades repetitivas de moléculas pequenas, conhecidas como monômeros, ligadas entre si por covalência.


702 Q951158
Química Química Orgânica Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga. Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.
Ano: 2023
Banca: CESPE / CEBRASPE

Acerca de química orgânica, hidrocarbonetos e polímeros, julgue o item a seguir.


Os alcanos são hidrocarbonetos que apresentam a fórmula geral CnH4n, em que n representa um número inteiro positivo. A sua principal fonte de obtenção é o gás natural e o petróleo, por isso são chamados de produtos derivados do petróleo. Esse grupo de hidrocarbonetos inclui, em ordem crescente de tamanho da molécula, o metano, o etano, o propano e o butano. 


703 Q951157
Química Transformações Químicas e Energia Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
Ano: 2023
Banca: CESPE / CEBRASPE

Com relação à termoquímica, julgue o item que se segue.


A combustão é uma reação química em que a substância simples ou o composto queima na presença de oxigênio, produzindo-se CO2 e H2O. Nesse sentido, somente substâncias orgânicas sofrem combustão.

704 Q951125
Química Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. Transformações Químicas e Energia
Ano: 2023
Banca: CESPE / CEBRASPE
Todo processo eletroquímico está embasado na existência de um par redox formado pelas semirreações de oxidação e de redução e uma informação fundamental para caracterizar as reações redox é a força eletromotriz, calculada com o uso dos potencias (por exemplo, em condições padrão) de redução de cada semirreação. A respeito dos processos redox, julgue o item a seguir.  
Em função do potencial de redução de cada semirreação, a força eletromotriz é calculada subtraindo-se o potencial de redução da semirreação de oxidação do potencial de redução da semirreação de redução.  
705 Q951124
Química Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. Transformações Químicas e Energia
Ano: 2023
Banca: CESPE / CEBRASPE
Todo processo eletroquímico está embasado na existência de um par redox formado pelas semirreações de oxidação e de redução e uma informação fundamental para caracterizar as reações redox é a força eletromotriz, calculada com o uso dos potencias (por exemplo, em condições padrão) de redução de cada semirreação. A respeito dos processos redox, julgue o item a seguir.  
A força eletromotriz é associada à espontaneidade da reação por meio da entalpia. 

706 Q951123
Química Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. Transformações Químicas e Energia
Ano: 2023
Banca: CESPE / CEBRASPE
Todo processo eletroquímico está embasado na existência de um par redox formado pelas semirreações de oxidação e de redução e uma informação fundamental para caracterizar as reações redox é a força eletromotriz, calculada com o uso dos potencias (por exemplo, em condições padrão) de redução de cada semirreação. A respeito dos processos redox, julgue o item a seguir.  
Se uma barra de cobre for colocada dentro de uma solução de H2SO4 em condições padrão, então, considerando-se os potenciais padrão de redução do cobre (Cu2+/Cu, 0,337 V) e do hidrogênio (H+/H2, 0,000 V), a barra de cobre reagirá, e a solução se tornará azul pela presença de Cu2+. 

707 Q951122
Química Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. Transformações Químicas e Energia
Ano: 2023
Banca: CESPE / CEBRASPE
Todo processo eletroquímico está embasado na existência de um par redox formado pelas semirreações de oxidação e de redução e uma informação fundamental para caracterizar as reações redox é a força eletromotriz, calculada com o uso dos potencias (por exemplo, em condições padrão) de redução de cada semirreação. A respeito dos processos redox, julgue o item a seguir.  
Um valor de força eletromotriz positiva está associado a um processo redox espontâneo.  

708 Q951121
Química Equilíbrio Químico Soluções e Substâncias Inorgânicas Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. + 1
Ano: 2023
Banca: CESPE / CEBRASPE
Em uma refinaria de petróleo, utiliza-se hidróxido de cálcio para aumentar o pH da água e torná-la adequada ao uso. Durante o processo de refino, há a preocupação com o enxofre presente no petróleo na forma do ácido H2S (g). A queima de hidrocarbonetos contaminados com enxofre produz o poluente SO2 (g). Dissolvido em água, esse poluente reage com KOH, de acordo com a seguinte reação.
SO2 + 2 KOH ? K2SO3 + H2O  

Com base na situação hipotética apresentada, julgue o item subsequente em relação a funções químicas. 
O aumento do pH da água é provocado por um ácido. 
709 Q951120
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.
Ano: 2023
Banca: CESPE / CEBRASPE
Em uma refinaria de petróleo, utiliza-se hidróxido de cálcio para aumentar o pH da água e torná-la adequada ao uso. Durante o processo de refino, há a preocupação com o enxofre presente no petróleo na forma do ácido H2S (g). A queima de hidrocarbonetos contaminados com enxofre produz o poluente SO2 (g). Dissolvido em água, esse poluente reage com KOH, de acordo com a seguinte reação.
SO2 + 2 KOH ? K2SO3 + H2O  

Com base na situação hipotética apresentada, julgue o item subsequente em relação a funções químicas. 
O SO2 (g) é um óxido ácido. 

710 Q951119
Química Equilíbrio Químico Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.
Ano: 2023
Banca: CESPE / CEBRASPE
Com base na situação hipotética apresentada, julgue o item subsequente em relação a funções químicas. 
O H2S (g) se dissocia completamente em água.