O processo 1 refere-se a uma compressão adiabática reversível na qual há variação de entropia não-nula.

Para qualquer substância operando em um ciclo de Carnot, a variação total da entropia ao longo do ciclo é nula.

Nos processos 2 e 4, ocorre liberação de calor, de modo que, nesses casos, a variação de energia é igual a q c /T c , em que q c é negativo.

A eficiência máxima de diferentes máquinas reversíveis que operem entre as mesmas temperaturas inicial e final é conseqüência da natureza da substância operante.

Durante o processo 3, um gás ideal sofre um trabalho w de magnitude igual a nRT.

Em cada uma das regiões I ou II, é necessária a definição de apenas uma variável independente, pressão ou temperatura, para descrever o sistema.

Na região III, o resfriamento da substância à pressão constante leva ao estado de maior organização molecular

O segmento AO representa uma transição irreversível.

O segmento AO representa uma transição irreversível.

Os gases perfeitos misturam-se espontaneamente, uma vez que a energia de Gibbs da mistura é negativa para qualquer composição e qualquer temperatura.

A presença de um segundo componente na fase líquida aumenta a velocidade com que as moléculas do primeiro componente escapam para a superfície e inibe o retorno de tais moléculas.

Segundo a lei de Henry, a pressão de vapor do solvente é proporcional à sua fração molar.

Uma mistura de dissulfeto de carbono e acetona ajusta-se perfeitamente, segundo a lei de Raoult, à idealidade.

Em uma solução diluída, as moléculas do soluto encontram-se em um ambiente bastante semelhante ao do soluto puro.

Não há influência da concentração do soluto sobre a solubilidade do solvente.

Os dados podem ser registrados, para as fases em equilíbrio, como as razões entre as massas de soluto e solvente em cada uma delas.

Duas variáveis independentes são necessárias para descrever o sistema, de acordo com a regra de fases.

Na extração em fase líquida, há transferência do soluto para uma fase mais solúvel.

Cálculos com concentrações baixas de soluto diminuem a exatidão gráfica em sistemas ternários.

Se uma mistura líquida é vaporizada, ocorre, na sua entalpia, um aumento de grandeza igual ao calor latente de vaporização.

Um vapor no seu ponto de orvalho é chamado vapor saturado, assim como um líquido no seu ponto de bolha é um líquido saturado

No caso de uma solução binária, o ponto de orvalho e o ponto de bolha são funções da variação de volume.

Na composição de um azeótropo, o ponto de orvalho é coincidente com o ponto de bolha.

Em um sistema azeotrópico, a solução líquida vaporiza-se em uma temperatura constante.

resistência à corrosão.

grande densidade volumar.

área interfacial elevada.

grande volume de vazios.

grande volume de vazios.

250.

270.

280.

290.

300.

I e II.

I e III.

II e IV.

I, III e IV.

II, III e IV.

As moléculas obtidas após o craqueamento apresentam maior ponto de ebulição quando comparadas àquelas que lhes deram origem.

Os compostos orgânicos de baixa massa molecular mencionados nesse processo são hidrocarbonetos.

Os compostos orgânicos de baixa massa molecular mencionados nesse processo são isômeros.

Os processos I e II são químicos, ao passo que o processo III é físico.

Os produtos da alquilação são ricos em compostos com cadeias de 10 átomos de carbono.

H2

O2

CO2

C2H4

H2O2