Tendo como base a titulação em questão, a figura apresentada e os dados fornecidos, julgue os itens que se seguem.
Após a adição de 10,0 mL da solução de HCl, o pH da solução resultante pode ser determinado corretamente por meio da expressão pH = 14 – pKb + log 4.
Para sistemas aquosos contendo impurezas metálicas, o valor de Kw, a 25 ºC, dependerá da natureza dessas impurezas, podendo ser maior ou menor que 1,0 × 10-14. 
Para a água neutra, aquecida a 50 ºC, a concentração de íons hidrônio será maior que 1,0 ×10-7. 
Considerando o assunto em questão e os dados fornecidos acima, julgue os próximos itens.
A solubilidade do CdS em uma solução aquosa de HCl com concentração 1,0 × 10-2 mol/L é maior que em água pura.
Com respeito ao procedimento descrito e levando-se em conta as massas molares fornecidas acima, julgue os itens a seguir.
Desconsiderando-se os erros experimentais, é correto concluir que o minério analisado possui um teor de ferro superior a 30% em massa.
Julgue os itens a seguir, considerando os ácidos listados na tabela acima, suas respectivas constantes de ionização (Ka), e que log (1,80 × 10-4) = -3,7 e log 2 = 0,3.
Entre os ácidos citados, aquele que leva à obtenção de solução aquosa com maior capacidade tamponante em pH = 5,0 é o ácido acético.
Julgue os itens a seguir, considerando os ácidos listados na tabela acima, suas respectivas constantes de ionização (Ka), e que log (1,80 × 10-4) = -3,7 e log 2 = 0,3.
Uma solução aquosa 0,500 mol/L em ácido fórmico e 1,000 mol/L em formiato de sódio tem pH maior que 3,7.
Considerando o método em questão e as informações fornecidas, julgue os itens que se seguem.
No processo para a determinação de albumina, a mistura desta ao VBC pode ser corretamente definida como uma etapa de derivatização da amostra.
Considerando as informações acima, que o valor da constante universal dos gases seja 0,082 atm·L·mol-1·K-1 e que todos os gases envolvidos tenham comportamento ideal, julgue os itens que se seguem.
As elevadas pressões utilizadas no processo de Haber favorecem a formação de amônia, tanto considerando os aspectos cinéticos quanto aqueles ligados ao equilíbrio químico.
Considerando as informações acima, que o valor da constante universal dos gases seja 0,082 atm·L·mol-1·K-1 e que todos os gases envolvidos tenham comportamento ideal, julgue os itens que se seguem.
Se a fração molar de N2 no ar atmosférico for igual a 0,78, então o volume de ar, medido a 1 atm e 298 K, necessário para a produção de 601 kg de ureia, será maior que 3,0 × 105 L.