biologia é a célula, porque é a menor unidade estudada por essa ciência.

química é a molécula, uma vez que é constituinte básico de todas as substâncias.

física são os prótons, os nêutrons e os elétrons, visto que são as menores partículas que constituem a eletrosfera.

química são os átomos, que só podem perder ou ganhar elétrons nas transformações químicas.

No espectro de infravermelho, a absorção em 1.700 cm-1 corresponde a uma hidroxila.

As absorções na faixa de 2.900-3.000 cm-1 no espectro de infravermelho correspondem aos estiramentos das ligações CH.

O pico de massa 55 corresponde ao íon molecular.

A absorção no UV não favorece na identificação da substância.

Esse composto sofre oxidação com permanganato de potássio em meio neutro.

A geometria da molécula do pentacloreto de fósforo é bipirâmide trigonal.

Na molécula do C3H4 (aleno), pode ser atribuída aos átomos de carbono a hibridação sp2.

Pode-se atribuir a hibridação sp3 ao átomo de enxofre na molécula do SF4.

O íon IF4 - não é planar.

A hibridação do átomo de berílio, na molécula do dimetilberílio, é sp2

A rotação específica [α]D 25 com sinal + é atribuída ao isômero de configuração R porque ele desvia o plano da luz polarizada no sentido horário.

A rotação específica observada para a amostra foi de +1,151º e a porcentagem do excesso enanciomérico (%ee) da amostra foi de 20% para o isômero S.

As propriedades químicas dos enanciômeros são diferentes.

Os isômeros podem ser separados por cromatografia gasosa, com o uso de uma coluna de fase quiral.

Os enanciômeros têm imagens especulares sobreponíveis.

A obtenção dos metais puros é feita pela fusão do minério.

B) A obtenção do sódio metálico é realizada por meio da eletrólise da água do mar.

É possível transformar a água poluída em água potável por meio de uma reação química.

Na preparação do biocombustível, ocorre a formação de glicerina, a qual pode ser extraída com água.

O limoneno é muito usado na preparação de balas e doces e pode ser extraído do limão pela prensagem da polpa.

De acordo com as definições de ácido e base, o ácido fluorídrico é um ácido de Lewis.

Quanto maior o pKa de um ácido, mais forte será o ácido.

Em uma reação em equilíbrio, a constante de equilíbrio é a relação entre a concentração molar dos reagentes e a concentração molar dos produtos.

Um sal derivado de uma base fraca tem caráter básico.

Uma solução tampão é formada pela mistura de um ácido fraco e o seu sal derivado ou de uma base fraca e o seu sal derivado.