O sulfato de bário é usado como meio de contraste artificial em radiologia. Sob a forma de pó, é misturado com água e ingerido em exames do esôfago, do estômago ou do intestino delgado. Com a intenção de se produzir esse sal insolúvel em água, misturaram-se 30,00 g de sulfato de alumínio de 90,00% de pureza com 45,00 g de cloreto de bário de 93,00% de pureza. Sabendo-se que a reação tem um rendimento de 75,00%, a massa de sulfato de bário produzida, em g, é de

13 Um frasco sem identificação pode conter um dos quatro sólidos brancos: cloreto de sódio, carbonato de potássio, cloreto de bário ou óxido de sódio. Com o objetivo de identificá-lo com sucesso, um técnico fez as considerações a seguir.

I – Adicionando-se HCl(aq), ocorrerá evolução de H2(g) caso o sólido seja o carbonato de potássio.

II – Adicionando-se Na2S (aq), ocorrerá precipitação, caso o sólido seja o cloreto de bário.

III – Adicionando-se H2O(l) e borbulhando-se CO2(g), ocorrerá precipitação, caso o sólido seja óxido de sódio.

IV – Adicionando-se H2SO4(l), ocorrerá evolução de ácido clorídrico, caso o sólido seja o cloreto de sódio.

Estão corretas APENAS as considerações

A gasolina possui pequenas quantidades de enxofre. Com a queima desse combustível, são gerados dois óxidos que

Os ânions MnO4 –, SO3 2–, CrO4 2– e ClO– são denominados, respectivamente,

A respeito de um determinado hidrocarboneto, foram feitas as afirmativas a seguir.

• Descora a solução de bromo em tetracloreto de carbono.

• Produtos iguais são formados quando se reage com ácido bromídrico na presença ou não de peróxido.

• Sua fórmula molecular é CnH2n-2

Esse hidrocarboneto é o

Os compostos organoclorados são extremamente tóxicos e podem ser formados pela queima do polímero

As fórmulas químicas corretas do metasilicato de sódio, cromato de potássio, tiossulfato de sódio e tiocianato de sódio são, respectivamente,

A síntese da amônia a partir dos gases hidrogênio e nitrogênio era um dos grandes desafios da humanidade entre o final do século XIX e o início do século XX. O maior problema envolvido nessa reação era a baixa conversão em amônia, que inviabilizava a produção em escala industrial. O estudo do equilíbrio químico dessa reação envolveu diversos cientistas, sendo Fritz Haber o nome mais celebrado, por obter as condições reacionais como temperatura, pressão e catalisadores, que permitiram a produção de amônia em grande escala. Considere que, em um sistema fechado, tal processo atingiu o equilíbrio com pressão de 1,0 atm e temperatura de 450 K. Sabendo-se que essa é uma reação exotérmica, analise as afirmativas a seguir.

I – É possível formar mais amônia com a pressão de 1,0 at... Ver mais