As ligações químicas intramoleculares são fundamentais para a formação das substâncias e determinam diversas propriedades físicas e químicas dos materiais. Os três principais tipos de ligações são: covalente, iônica e metálica, cada uma com características distintas relacionadas à condução de eletricidade, solubilidade em água e estado físico. Relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando os tipos de ligações químicas às suas respectivas características.

Coluna 1
1. Covalente.
2. Iônica.
3. Metálica.

Coluna 2
( ) Ligação intermediária, conduz eletricidade, insolúvel em água, normalmente no estado sólido (exceto o Mercúrio).
( ) Ligação forte, não conduz eletricidade, pode ou não ser solúvel em água, quando misturado ... Ver mais

As soluções são misturas homogêneas formadas por um soluto dissolvido em um solvente, apresentando propriedades dependentes de sua composição e concentração.
Sobre os conceitos de soluções, tipos de concentração e solubilidade, analise as assertivas abaixo e a seguir, assinale a alternativa CORRETA.
I. Uma solução saturada é aquela que contém a quantidade máxima de soluto dissolvido em um solvente, a uma dada temperatura, e a adição de mais soluto forma um precipitado.
II. A molaridade (M) é uma unidade de concentração que expressa a relação entre a massa do soluto e o volume da solução em litros, sendo influenciada pela temperatura.
III. A solubilidade de um soluto em água aumenta sempre com o aumento da temperatura, independentemente do tipo de sub... Ver mais

A evolução da teoria atômica e dos modelos atômicos permitiu compreender a estrutura da matéria e a organização dos elementos na tabela periódica, facilitando a previsão de propriedades químicas e físicas.
Sobre estrutura atômica e tabela periódica, assinale a alternativa INCORRETA. 

As ligações químicas e as reações químicas são os fundamentos da formação de compostos, permitindo a combinação de átomos para formar substâncias com propriedades únicas.
Sobre os tipos de ligações, compostos químicos e reações químicas, assinale a alternativa CORRETA. 

A ideia de que os elétrons ocupam níveis de energia específicos ao redor do núcleo atômico, podendo absorver ou emitir energia ao se deslocarem entre essas órbitas bem definidas, é uma característica do modelo atômico de: 

A estrutura de Lewis fornece a conectividade atômica, nos mostrando o número e os tipos de ligação entre os átomos. Analise as estruturas a seguir no que se refere às ligações entre átomos diferentes nas seguintes moléculas:
... Ver mais

Sobre a geometria molecular e suas características, avalie as proposições a seguir:

I - A molécula de água possui uma geometria angular devido à repulsão dos pares de elétrons dos domínios não ligantes.
II - A molécula de metano possui uma geometria tetraédrica, com 2 domínios ligantes e 2 não ligantes.
III - A molécula de trifluoreto de cloro apresenta uma geometria gangorra, devido a presença de 3 domínios ligantes e 1 não ligante.

É CORRETO o que se afirma em:

Com base nas regras sobre nomenclatura de compostos inorgânicos, as representações das fórmulas moleculares cujas nomenclaturas são: ácido perclórico, hidróxido ferroso, carbonato de zinco e dióxido de titânio, são respectivamente:

Sobre os compostos inorgânicos, analise as alternativas acerca de suas características:

I - Em geral, ácidos são substâncias moleculares que reagem com a água para produzir íons, um dos quais é o íon hidrônio, H3O+.
II - As bases compreendem duas espécies de compostos: os compostos iônicos, que contêm OH− ou O2−, e os compostos moleculares, que reagem com a água produzindo íons hidróxido.
III - Os sais inorgânicos podem ser eletrólitos fortes, pois são compostos iônicos solúveis e conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água.
IV - Óxidos de não-metais produzem soluções aquosas ácidas.

É CORRETO o que se afirma em:

Para preparar 500 mL de uma solução de ácido clorídrico com uma concentração molar de 0,2 mol/L (M), você tem disponível ácido clorídrico concentração 3 M. Para preparar a solução desejada, qual volume da solução concentrada deve ser diluído e qual será o volume final da solução após a diluição?