Um gás ideal, inicialmente em (p0,V0,T0), passa por um processo termodinâmico constituído por duas etapas: I) uma expansão isobárica até 2V0; II) uma compressão isotérmica até V0.
Sendo (pf,Tf), respectivamente, a pressão e a temperatura ao fim do processo acima, podem ser escritas essas duas grandezas, em função de (p0,T0), como:
Considere a reação termoquímica abaixo:
A queima de uma quantidade de propano produziu 98.000 kJ de calor.
Conclui-se que a massa, em gramas, de propano que reagiu foi
A liberação de calor proveniente da combustão da glicose (C6H12O6) é de 2.600 kJ de energia por cada 1 mol. Um atleta olímpico precisa de 10.140 kJ por dia, quando em treinamento prévio a uma grande competição.
Ao expressar essa energia em termos de massa de glicose, o atleta deve ingerir, em gramas, aproximadamente,
Considerando o gráfico precedente, que ilustra o diagrama de fases para um composto molecular puro, assinale a opção correta.
Cinco mols de um gás ideal ocupa um volume V quando na temperatura T e pressão P. Determine o volume ocupado pelos mesmos 5 mols desse gás, quando na temperatura T e pressão P, no entanto na condição de gás real, com fator de compressibilidade Z = 1,5. 
Assinale a alternativa INCORRETA. 
Assinale a alternativa correta. 