Para trabalhar em laboratórios químicos, devem ser levadas em conta muitas precauções e cuidados.

Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir. 

(  ) A proteção para olhos é obrigatória em qualquer experimento.

( ) Em dias de muito calor, pode-se trabalhar de bermuda ou saia, desde que o avental seja bem comprido.

( ) Para introdução de tubos de vidro em rolhas perfuradas, é aconselhado lubrificar primeiramente o vidro e fazer uso de u... Ver mais

A determinação de íons Fe2+ em uma amostra líquida que contém sulfato ferroso como componente majoritário pode ser realizada pela titulação com dicromato de potássio (K2 Cr2 O7). Para a realização deste experimento, um laboratorista preparou uma amostra sintética para teste que consiste de uma solução de sulfato ferroso heptaidratado. Para isso, foram dissolvidos 139,0 mg do sal FeSO4.7H2O em 100 mL de água desionizada. Com relação a esta solução preparada para análise de Fe2+ , considere as afirmativas a seguir.
I - A concentração molar da solução de íon Fe2+ é 0,0005 mol/L.
II - A concentração molar da solução de FeSO4.7H2O é 0,005 mol/L.
III - A concentração percentual (massa/volume) da solução de íon Fe2+ é 13,9%.

IV - A concentração percentual (massa/volume) d... Ver mais

A dureza da água é definida pela quantidade de alguns íons dissolvidos, como carbonatos, sulfatos, cálcio e magnésio. Para a determinação da dureza total, faz-se necessária a determinação destes íons de maneira seletiva. Como exemplo, a determinação de íons Ca2+ em águas envolve com frequência a titulação complexométrica com o reagente etilenodiaminotetra-acetato dissódico (Na2 EDTA).

Com esse propósito, um químico preparou uma solução do sal Na2EDTA di-hidratado (peso molecular = 372,0 g) pela dissolução de 0,140 g em 250 mL de água desionizada.

Com relação a essa solução preparada, qual sua concentração... Ver mais

A medida instrumental do pH de soluções aquosas utiliza o eletrodo de vidro combinado conectado a um potenciômetro. Em relação ao funcionamento do eletrodo combinado na determinação do pH, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.
(  ) O eletrodo combinado possui dois eletrodos de referência (Ag/AgCl) que medem a diferença de potencial elétrico por meio da membrana de vidro.
(  ) O eletrodo combinado possui um bulbo de vidro com um anel externo de prata metálica (Ag) sensível a íons H+.
(  ) O termo eletrodo de vidro combinado é sinônimo de eletrodo de vidro, tendo a mesma estrutura e funcionamento.
(  ) As principais interferências para esse tipo de eletrodo são os íons metálicos alcalinos, como o Na+, Li+ e K+.
A sequência correta é

A medida da condutividade elétrica de soluções é realizada em um dispositivo baseado na ponte de Wheatstone com o uso de uma célula condutométrica e um condutivímetro. Com relação à medida instrumental da condutividade, é correto afirmar que

A hidrólise de sais envolve a reação de um ânion ou de um cátion derivado de ácidos ou bases fracos com o solvente água (H2O). Com base nesse mecanismo e no conceito de ácidos fortes e fracos, bem como de bases fortes e fracas, qual dos sais não sofre reação de hidrólise em água?

O ácido fosfórico é um reagente amplamente utilizado nas indústrias alimentícias, têxtil e metalúrgica. Na fabricação de fertilizantes, o H3PO4 também é frequentemente empregado na produção de superfosfatos. Em laboratórios de análises químicas, o H3PO4 é frequentemente utilizado para o preparo de soluções aquosas destinadas à realização de um grande número de procedimentos. Esse ácido se dissocia em água de acordo com as seguintes reações de hidrólise:

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O ácido fosfórico e seus sais (monobásico, dibásico e tribásico) são frequentemente empregados em diversos procedimentos em laboratório envolvendo o preparo de soluções tampão a fim de garantir a constância do pH do meio em uma ampla faixa. A partir das constantes de dissociação ácidas do H3PO4 (pKa1 = 2,148; pKa2 = 7,198; pKa3 = 12,375), quais reagentes a seguir são corretamente empregados em laboratório para o preparo de uma solução tampão de pH= 11,5 ?

Resíduos de metais pesados gerados em laboratório químico podem ser tratados por reação de precipitação com carbonato, geralmente na forma de calcário. O sólido obtido é filtrado em papel e armazenado, sendo que o líquido filtrado é neutralizado antes do descarte. Para a separação de resíduos dos íons metálicos Pb2+ , Cd2+ e Cu2+, a precipitação ocorre de acordo com as seguintes reações:

Em relação às reações de precipitação e seus produtos de solubilidade (Kps), considere as af... Ver mais

O quadro abaixo apresenta potenciais-padrão (E0) para semirreações de redução de cinco elementos.

A ordem crescente de poder redutor conforme as reações de redução acima é