A valsartana, cuja estrutura molecular é visualizada abaixo, é um fármaco com propriedades anti-hipertensivas.


FÓRMULA ESTRUTURAL DA VALSARTANA

Os grupos funcionais orgânicos que podem ser identificados na estrutura molecular são:

Um cilindro de aço contém 3,0 g de etanol, C2H5OH. Qual é a pressão aproximada de vapor de etanol, em atmosferas, se o cilindro tiver um volume de 750 cm3 e a temperatura for de 125°C? (Admita que todo o etanol esteja na fase de vapor nessa temperatura). 
Dados: H=1, C=12, O=16; R= 0,082 L.atm/mol.K T(K)= T(°C) + 273

Sobre as propriedades periódicas dos elementos, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Para elementos do grupo principal, movendo-se de um elemento para outro ao longo de um período, o raio atômico diminui devido ao aumento da carga nuclear efetiva (Z*).
( ) A energia de ionização (EI) é a energia necessária para adicionar um elétron de um átomo no estado gasoso e fundamental.
( ) A entalpia de adição eletrônica (?AEH) para muitos elementos é positiva, indicando que esse processo é endotérmico e que a energia é absorvida.
( ) Considerando o tamanho do raio iônico, quando comparado com o raio atômico do átomo (no estado fundamental), os cátions terão raios menores que o átomo no estado fundamental e os ânions terão raios maiores que os átomos n... Ver mais

Texto 8A1-I

O metano, componente majoritário do gás natural, pode ser convertido, por meio de sua oxidação parcial, em gás de síntese, uma mistura de CO (g) e H2 (g), conforme a equação que se segue. 

CH4 (g) + 1/2 O2 (g) ? CO (g) + 2 H2 (g)

As entalpias padrão de ligação (Hlig) envolvidas na reação são fornecidas na tabela a seguir. 




Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.


Com base nas entalpias padrão de ligação fornecidas no texto 8A1-I, é correto conclu... Ver mais

Julgue os itens a seguir, considerando que, em um sistema fechado, esteja ocorrendo a reação de formação do gás de síntese a partir da oxidação parcial do CH4 (g), conforme descrita no texto 8A1-I, que, inicialmente, haja apenas CH4 (g) e O2 (g) no sistema e que, nas condições da reação, todas as espécies se comportem como gases ideais.

I A pressão parcial do CO (g), a qualquer momento, será igual à pressão parcial do CH4 (g).
II A pressão total, a qualquer momento, corresponde à média entre as pressões parciais de cada gás presente no sistema.
III A pressão parcial do H2 (g) será sempre superior à do CO (g).

Assinale a opção correta. 

Na reação de obtenção de combustíveis líquidos a partir do gás de síntese, conforme mencionado no texto 8A1-I, o catalisador aumenta a velocidade de reação porque 

      Um tanque foi carregado com determinada quantidade de gás natural comprimido à temperatura ambiente e, ao se medir a pressão no tanque, verificou-se que ela era consideravelmente menor que a esperada de acordo com a lei dos gases ideais para a temperatura em questão.

Nessa situação, o comportamento descrito deve-se

Caso se deseje aquecer uma amostra de gás natural,

Em uma expansão isotérmica reversível, à temperatura T, de n mols de um gás ideal desde um volume inicial de 10 L até um volume final de 20 L, se R representa a constante universal dos gases, então a variação de entropia (?S) do sistema pode ser corretamente calculada por meio da expressão 

O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação: 

SO2Cl2 (g) ? SO2 (g) + Cl2 (g)             ?H > 0 

Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl2 (g) em reações químicas.  

Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40. 

Considerando-se as informações do texto 8A1-II, se, inicialmente, houver S... Ver mais