No que se refere à entropia e ao terceiro princípio da termodinâmica, julgue o item seguinte. 

Considere um gás ideal com capacidade calorífica constante de ÿ passando por um processo reversível adiabático. Nesse caso, a razão entre as temperaturas inicial e final, T1 e T2, e as pressões inicial e final, P1 e P2, desse sistema pode ser corretamente escrita pela seguinte fórmula.

Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente. 

Considere que, para a reação 2 NOCl (g) ? 2 NO (g) + Cl2 (g), ocorrendo a 796 ?, a constante de equilíbrio com base nas concentrações valha Kc = 3,75 × 10?6 e que a constante universal dos gases perfeitos valha 0,082 L · atm · K?1 · mol?1. Nesse caso, a constante de equilíbrio com base nas pressões parciais, Kp, é inferior a 1 × 10?4.

Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente. 

A equação de Van Del Waals oferece uma descrição quantitativa da constante de equilíbrio em dada temperatura.

Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente. 

O princípio de Le Châtelier permite prever como a mudança da pressão afetaria o equilíbrio de uma reação química.

Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item. 

O potencial arbitrariamente atribuído ao eletrodo-padrão de hidrogênio, na faixa de temperatura de 20 ? até 30 ?, é 0 V.

Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item. 

A equação de Gibbs, ?G = ?Gº + RT lnQ, traduz a dependência da tensão imposta a células eletroquímicas em relação às concentrações das espécies envolvidas.

Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item. 

Considera-se que o potencial produzido por uma célula galvânica seja a soma das contribuições do anodo e do catodo, ainda que o potencial de junção líquida seja considerável.

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.  

Um processo elementar é aquele descrito por uma equação que especifica as quantidades de partículas do reagente e do produto envolvidas em dada etapa reacional.

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.  

A energia de ativação para a reação de decomposição do dióxido de nitrogênio pode ser determinada a partir de um conjunto de experimentos em que se meça a taxa de reação a diferentes temperaturas.

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.  

Define-se energia de ativação como a barreira energética que tem de ser suplantada pelos reagentes para iniciar-se uma reação, a qual será mais rápida quanto maior for a energia de ativação.