Uma solução é preparada dissolvendo 4,8 kg de um composto de massa molar desconhecida em 120 g de água e tem o ponto de congelação de –1,50 oC. Considerando a constante crioscópica da água igual a 1,86 oC kg H2O/mol do soluto, a massa molecular do composto formado é

O gás N2O que provocou em Humpry Davy um irresistível desejo de rir recebendo o nome de gás hilariante, decompõe-se isotermicamente a 27 oC de acordo com a reação:

Sabendo-se que a variação de entalpia é –20 kcal/mol e a variação de entropia é 18 cal/K.mol, é correto afirmar que

A bateria de carro é um gerador de energia relativamente barato, tem uma vida útil longa e uma recarga fácil. As semirreações dos eletrodos que constituem as seis células da bateria convencional não selada, são:

Considerando o enunciado acima, é correto afirmar que

O monóxido de nitrogênio, quando liberados pelos automóveis na baixa atmosfera, rapidamente se transforma em dióxido de nitrogênio, que em seguida, irá colaborar na formação do ozônio troposférico, um poluente. Um estudo dessa reação no laboratório revelou que, para que ela se tornasse quatro vezes mais rápida, poderia ser feita a seguinte alteração: manter fixa a concentração de O2 e duplicar a de NO.

Considerando o enunciado acima, atente para as seguintes afirmações:

I. A lei da velocidade dessa reação pode ser dada por: v = k[NO]2 [O2].

II. Essa deve ser uma reação elementar, ou seja, realizada em apenas uma etapa.

Sobre essas afirmações, é correto diz que

Considerando os ácidos listados a seguir, relacione-os corretamente com suas respectivas aplicações, numerando a Coluna II de acordo com a Coluna I.

A sequência correta, de cima para baixo, é

Considere as duas soluções aquosas ácidas apresentadas a seguir:

I. Ácido sulfúrico (H2SO4), um ácido forte (α = 100%), 0,1 mol/L.

II. Ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco (α = 10%), 0,1 mol/L.

O pOH do ácido sulfúrico e o pH do ácido acético são respectivamente