Reações de oxidação e redução podem ocorrer em muitos sistemas químicos. Exemplos incluem nosso próprio sistema respiratório e o sistema fotossintético complementar nas plantas. Além disso, podemos pensar no processo de assar o pão, no enferrujamento do ferro, na ação dos alvejantes sobre as manchas e na produção e combustão do petróleo. Nesse contexto, analise as afirmativas a seguir.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

A termodinâmica química é o estudo do papel que a energia exerce na transformação química e na determinação do comportamento dos materiais. Baseia-se em umas poucas leis que resumem séculos de observações experimentais. Cada lei é enunciada a respeito da relação entre energia, calor, trabalho e temperatura. De acordo com o exposto, analise as afirmativas a seguir. (Considere: e56,5 = 3 x 1024.)

I. A decomposição do carbonato de cálcio em óxido de cálcio é usada industrialmente para produção de dióxido de carbono CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g). A reação é endotérmica e tem ΔH° = 571 kJ. O valor de ΔE° para essa reação é 569 kJ.

II. Quando ΔG° é positivo, a posição de equilíbrio fica próxima dos reagentes e pouca reação ocorre até que o equilíbrio s... Ver mais

Um analista precisa preparar 350 mililitros de solução de cloreto de sódio (NaCl) 2,0%. Quantos gramas ele usará do sal para preparar a solução? D

ado: massa molar do NaCl: 58,5 g.mol-1

Em uma aula prática de laboratório, um aluno preparou 100 mililitros de solução de nitrato de potássio (KNO3), tendo adicionado 20,2 g do sal. Quantos mols de KNO3 ele adicionou e qual a concentração molar da solução preparada, respectivamente?

Dados: massa molar do KNO3 = 101,0 g.mol-1

Quantos gramas de sacarose (C12H22O11) são necessários para se preparar 1 litro de solução com concentração molar igual a 0,01M?

Dados: massa molar C12H22O11: 342,0 g.mol-1.