Nanopartículas de prata têm propriedades antibacterianas. A produção dessas nanopartículas pode ser feita em solução aquosa, a partir de íons Ag+, promovida pelo borohidreto de sódio (NaBH4), como indicado na equação abaixo.

Considerando-se a direção da formação dos produtos , na reação de oxirredução, a(o)

Um sistema aquoso coloidal de nanopartículas de prata (AgNPs) foi produzido usando excesso de agente redutor, garantindo a redução quantitativa dos íons Ag+, inicialmente presentes em 50,00 mL do sistema aquoso reacional. A elevada relação superfície-volume e a carga superficial mantêm as AgNPs dispersas homogeneamente no meio aquoso. A partir de medição de espalhamento de luz, determinou-se que a concentração de AgNPs era igual a 1,0 x 10-7 mol L-1.

Sabendo-se que as condições de reação foram ajustadas para que cada nanopartícula contivesse 250 átomos de prata, a massa de AgNO3, em miligramas, usada para preparar o sistema aquoso reacional, foi

Uma mistura gasosa contém H2 e Ne, exercendo pressão total de 5 atm, sob condições ideais.

Sabendo-se que a massa de Ne na mistura é 4 vezes maior que a massa de H2, a pressão parcial do H2, em atm, teria um valor mais próximo de

A reação de oxirredução que ocorre numa pilha de lítio é representada simplificadamente a seguir:

verifica-se que a diferença de potencial padrão dessa pilha, em volts, é

Uma solução para remoção de esmalte foi preparada, misturando-se 176,0 g de acetato de etila e 29,0 g de acetona.

Considerando-se a temperatura de 20 oC, a razão entre a pressão de vapor da acetona pura e a pressão de vapor do removedor de esmalte é, aproximadamente,

O dióxido de carbono gerado em estações espaciais pode ser convertido em oxigênio pela reação com o superóxido de potássio, conforme a equação a seguir.

Tendo como referência a reação precedente, assinale a opção que apresenta a massa exata de KO2 necessária para a conversão total de 11,2 L de CO2 em oxigênio nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), considerando que o valor do volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L e que todos os gases comportem-se idealmente.