O ferro metálico, amplamente utilizado na indústria, pode ser obtido a partir da redução do óxido ferroso (FeO) pelo monóxido de carbono (CO), de acordo com a equação abaixo, cuja variação de entalpia é desconhecida. 


Caso essa reação seja realizada em etapas, as reações de cada etapa serão as seguintes, em que ?Hn (n = 1, 2 ou 3) representa a variação de entalpia da n-ésima etapa:


A partir da Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia envolvida na pri... Ver mais

A hematita (Fe2O3) consiste no principal minério de ferro que existe, sendo encontrada em diversos ambientes geológicos. Esse óxido é reduzido com monóxido de carbono, em altos fornos (400 º C a 700 º C), nas grandes siderúrgicas, de acordo com a seguinte equação. 

Considerando essas informações e os diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item.

Na reação apresentada, o número de oxidação do ferro passou de +3 para 0.

Entre os diversos óxidos de nitrogênio, o mais comum é o óxido nítrico (NO), um gás incolor, levemente tóxico, que pode ser preparado em laboratório pela redução do ácido nítrico diluído, usando-se cobre como agente redutor. A equação não balanceada do processo é apresentada a seguir.
Cu(s) + NO3 – (aq) + H+ (aq)  ? Cu+2(aq) + NO(g) + H2O(l)
A soma dos menores inteiros que balanceiam corretamente a equação descrita é igual a 

Em uma aula experimental sobre eletrólise, um professor ligou três cubas eletrolíticas (I, II e III) em série, como ilustra a figura a seguir. 


Cada cuba era constituída por um par de eletrodos inertes, continham soluções aquosas de AgNO3, KCl e Na2SO4 de mesma concentração e operaram durante um mesmo período de tempo em iguais condições.
A partir dessas informações, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) Na cuba I observa-se formação de gás no cátodo.
( ) Na cuba II o pH da solução aumenta ao longo do processo. ( ) Na cuba III um depósito sólido é formado no ânodo.
As afirmativas são, r... Ver mais

Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder a questão específica de Química.







Em uma célula eletrolítica, a corrente elétrica é fornecida por uma fonte externa e usada para promover uma reação química não-espontânea. Atualmente essa é uma das possíveis formas de produção de hidrogênio gasoso a partir da eletrólise da água. Considere esse processo eletrolítico ocorrendo segundo as condições apresentadas na tabela a seguir: 
                 Corrente Elétrica                10 A
                 Tempo                           ... Ver mais

A reação que ocorre entre o permanganato de potássio e os íons Fe2+, em meio ácido, é representada pela equação não balanceada

Em relação à reação, considere as afirmativas. 

I - São necessários 4 íons H+ nos reagentes para balancear essa equação. 

II - O íon Fe2+ é o agente redutor nessa reação.... Ver mais

Em um laboratório didático, para ensinar a tabela de potencial-padrão de redução (E0), foi construída uma pilha usando limão como eletrólito, conforme a figura.

Fonte: www.preparaenem.com/quimica/pilha-limao.htm

O laboratório dispunha dos metais apresentados no quadro a seguir.

... Ver mais

O quadro abaixo apresenta potenciais-padrão (E0) para semirreações de redução de cinco elementos.

A ordem crescente de poder redutor conforme as reações de redução acima é

A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol?1, julgue o item a seguir. 

A solução de sal light é classificada como eletrolítica e a sua condutibilidade elétrica é tão maior quanto menor for a sua concentração. 

Na área de estudo da potenciometria, sabe-se que o eletrodo indicador é um dispositivo que, imerso na solução contendo o analito, desenvolve um potencial, que depende da atividade do analito. A maioria dos eletrodos indicadores empregados na potenciometria é seletiva em sua resposta.

Um eletrodo que é classificado como eletrodo indicador é o