Todo processo eletroquímico está embasado na existência de um par redox formado pelas semirreações de oxidação e de redução e uma informação fundamental para caracterizar as reações redox é a força eletromotriz, calculada com o uso dos potencias (por exemplo, em condições padrão) de redução de cada semirreação. A respeito dos processos redox, julgue o item a seguir.  
Se uma barra de cobre for colocada dentro de uma solução de H2SO4 em condições padrão, então, considerando-se os potenciais padrão de redução do cobre (Cu2+/Cu, 0,337 V) e do hidrogênio (H+/H2, 0,000 V), a barra de cobre reagirá, e a solução se tornará azul pela presença de Cu2+. 

Todo processo eletroquímico está embasado na existência de um par redox formado pelas semirreações de oxidação e de redução e uma informação fundamental para caracterizar as reações redox é a força eletromotriz, calculada com o uso dos potencias (por exemplo, em condições padrão) de redução de cada semirreação. A respeito dos processos redox, julgue o item a seguir.  
Um valor de força eletromotriz positiva está associado a um processo redox espontâneo.  

No que se refere a reações de óxido-redução, julgue o próximo item. 

Nas reações de óxido-redução, os elétrons perdidos pela espécie que sofre redução serão recebidos pela espécie que se oxida.  

A respeito de estequiometria, processo de fabricação, corrosão e soldagem, julgue o item a seguir. 

O tipo de corrosão mais comum nas tubulações e equipamentos industriais é a eletroquímica, na qual um componente oxida, ou seja, ganha elétrons, e o outro reduz, ou seja, perde elétrons. 

A respeito de estequiometria, processo de fabricação, corrosão e soldagem, julgue o item a seguir. 

Em uma soldagem com eletrodo revestido, o elevado ponto de fusão do tungstênio permite a aplicação desse metal como eletrodo não consumível. 

Ao se perguntar às pessoas de um grupo quais suas cores favoritas, a maioria responderá azul. Provavelmente, por essa razão, a descoberta acidental do pigmento azul da Prússia por Diesbach no começo do séc. XVIII foi uma criação tão preciosa. Do seu uso nas artes, atualmente esse material encontra aplicações em medicamentos até janelas eletrocrômicas. O material é formado pela combinação de Fe(III) (Fe, Z = 26) e o íon ferrocianeto [Fe(CN)6]4-, em que Fe(II) está em campo octaédrico coordenado ao ligante de campo forte CN- . A cor azul intensa é proveniente de uma transição de intervalência entre Fe(III) e o íon ferrocianeto. Ao oxidar eletroquimicamente o ferrocianeto ao ferricianeto [Fe(CN)6]3- , a cor desaparece. Esse fenômeno é explorado nas janelas eletrocrômicas.
Ventura, D. O... Ver mais

Um vídeo que mostra dois homens da República Democrática do Congo manuseando uma rocha de aparência metálica viralizou recentemente nas redes sociais devido a comentários que atribuíram à rocha misteriosa o mineral fictício vibranium do universo Marvel. No vídeo, quando um homem conecta as extremidades de um fio a duas regiões da rocha, uma lâmpada LED se acende, demonstrando uma diferença de potencial e passagem de corrente elétrica. O que causa a diferença de potencial ainda não foi esclarecido, mas se especula que a rocha contenha minerais ricos em nióbio e cobalto, comumente extraídos naquele país. Ao lado, são mostrados diagramas de Latimer de espécies de cobalto e nióbio.
Admitindo-se que essas espécies possam estar participando do processo responsável pelo acendimento do LED,... Ver mais

Considere as equações químicas a seguir.

I NH3 + H2O ? NH4+ + OH?

II Cu2+ + 4 NH3 ? [Cu(NH3)4] 2+

III 2 Fe3+ + Sn2+ ? 2 Fe2+ + Sn4+

Ocorre reação de oxirredução apenas na(s) equação(ões)

As armas de fogo são artefatos de dimensões e formas diversas que arremessam um ou mais projéteis utilizando a força de expansão de gases resultantes da combustão da pólvora. Atualmente se utilizam pólvoras baseadas em nitrocelulose e nitroglicerina, mas antigamente as armas de fogo usavam a pólvora preta, cuja combustão é representada pela equação a seguir, que está desbalanceada:

S(sol.) + C(sol.) + KNO3 (sol.) ? CO2 (g) + N2 (g) + K2S (sol)

A equação equilibrada estequiometricamente é

Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item. 

O potencial arbitrariamente atribuído ao eletrodo-padrão de hidrogênio, na faixa de temperatura de 20 ? até 30 ?, é 0 V.