Com relação à espontaneidade e ao segundo princípio da termodinâmica, julgue o item que se segue.
Em sistemas reais, o balanço de entropia é um fator importante no cálculo dos trabalhos real e ideal.
Com relação à espontaneidade e ao segundo princípio da termodinâmica, julgue o item que se segue.
Reações químicas espontâneas têm maior probabilidade de ocorrência em sistemas isentrópicos.
No que se refere à entropia e ao terceiro princípio da termodinâmica, julgue o item seguinte.
Considere que um molde de aço de 40 g, com capacidade calorífica à pressão constante cp = 0,5 kJ · kg?1 · K?1 , inicialmente a 450 ºC, tenha sido resfriado em um óleo com capacidade calorífica à pressão constante cp = 2,5 kJ · kg?1 · K?1 , inicialmente a 25 ºC. Nessa situação, a variação de entropia será superior a +16 kJ/K, considerando-se a ausência de perdas térmicas.
No que se refere à entropia e ao terceiro princípio da termodinâmica, julgue o item seguinte.
Para um sistema irreversível, a entropia pode ser escrita, matematicamente, como a quantidade de calor dividida pela temperatura.
No que se refere à entropia e ao terceiro princípio da termodinâmica, julgue o item seguinte.
Considere um gás ideal com capacidade calorífica constante de ÿ passando por um processo reversível adiabático. Nesse caso, a razão entre as temperaturas inicial e final, T1 e T2, e as pressões inicial e final, P1 e P2, desse sistema pode ser corretamente escrita pela seguinte fórmula.
Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente.
Considere que, para a reação 2 NOCl (g) ? 2 NO (g) + Cl2 (g), ocorrendo a 796 ?, a constante de equilíbrio com base nas concentrações valha Kc = 3,75 × 10?6 e que a constante universal dos gases perfeitos valha 0,082 L · atm · K?1 · mol?1. Nesse caso, a constante de equilíbrio com base nas pressões parciais, Kp, é inferior a 1 × 10?4.
Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente.
A equação de Van Del Waals oferece uma descrição quantitativa da constante de equilíbrio em dada temperatura.
Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente.
O princípio de Le Châtelier permite prever como a mudança da pressão afetaria o equilíbrio de uma reação química.
Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item.
O potencial arbitrariamente atribuído ao eletrodo-padrão de hidrogênio, na faixa de temperatura de 20 ? até 30 ?, é 0 V.
Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item.
A equação de Gibbs, ?G = ?Gº + RT lnQ, traduz a dependência da tensão imposta a células eletroquímicas em relação às concentrações das espécies envolvidas.
