Questões de Concurso de Engenharia Química

201 Q634031

Engenharia Química

Ano: 2016

Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

A respeito da classificação e das características dos elementos químicos, assinale a opção correta.

A Há compartilhamento de diversas características comuns entre os elementos do grupo 2 e os elementos do grupo 16. B A maioria dos elementos químicos da tabela periódica é classificada como metais, sendo suas propriedades químicas e físicas distintas das dos elementos classificados como gases nobres. C Em função de sua configuração eletrônica, o hidrogênio pode agir como membro dos grupos 1 e 16. D Os elementos classificados como metais compartilham o mesmo número quântico principal, o que justifica as propriedades neles observadas. E Os elementos do grupo 18 são denominados de gases nobres porque apresentam baixa energia de ionização e afinidade eletrônica positiva.

202 Q634030

Engenharia Química

Ano: 2016

Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

Com relação a aspectos relacionados à eletronegatividade, assinale a opção correta.

A Em moléculas diatômicas heteronucleares, o elemento menos eletronegativo fornece menor contribuição aos orbitais antiligantes. B Os elementos mais eletronegativos da tabela periódica são os do grupo 17, pois apresentam maior carga nuclear efetiva e menor tamanho. C A formação de complexos de coordenação segue a regra do octeto e a diferença de eletronegatividade entre seus constituintes gera compostos iônicos. D A geometria molecular está diretamente relacionada à eletronegatividade do átomo central de uma molécula. E O átomo central de uma molécula é definido a partir do elemento químico mais eletronegativo, em função de sua carga nuclear efetiva.

203 Q634029

Engenharia Química

Ano: 2016

Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

Assinale a opção correta acerca das propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos.

A A afinidade eletrônica dos elementos químicos do grupo 15 é menor que a dos elementos químicos do grupo 13. B As tendências de eletropositividade e de eletronegatividade de um elemento podem ser avaliadas pela posição ocupada por ele na tabela periódica. C A energia de ionização necessária para a remoção de um elétron do íon Al1+ é maior que a necessária para a remoção de um elétron da espécie Al2+. D Quanto maior for a carga nuclear efetiva, maior será a energia de ionização. E Massa atômica e calor específico são propriedades periódicas definidas de acordo com a carga nuclear efetiva.

204 Q634028

Engenharia Química

Ano: 2016

Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

No que se refere a raio atômico, assinale a opção correta.

A Ao longo da tabela periódica, é notável a inter-relação entre a carga nuclear efetiva e o raio atômico dos elementos. B Quanto maior o raio atômico, maior é a energia de ionização. C Ao longo da tabela periódica, quanto maior for o raio atômico, maior será o calor específico. D O raio de um ânion de um átomo é menor que o raio desse átomo em seu estado fundamental. E A contração lantanídica reduz o raio atômico e a energia de ionização de elementos lantanídeos, tornando metais como o ósmio e irídio altamente reativos.

205 Q634027

Engenharia Química

Ano: 2016

Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

A respeito de ligações químicas, assinale a opção correta.

A A regra do octeto é aplicável aos actinídeos e aos lantanídeos. B As ligações iônicas são caracterizadas pela presença de interações eletrostáticas entre os elementos químicos envolvidos. C Ligações químicas que envolvem elementos representativos são explicadas pela teoria de bandas. D Os elementos químicos representativos realizam apenas ligações covalentes. E O processo de formação das ligações químicas covalentes é endotérmico.

206 Q634026

Engenharia Química

Ano: 2016

Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

Acerca de ligações químicas, assinale a opção correta.

A O comprimento de ligação entre os átomos de flúor na molécula F2 é menor que o comprimento de ligação entre os átomos de bromo na molécula Br2. B Os elementos do grupo 18 realizam ligações covalentes com outros elementos. C Em razão da natureza de seus elementos químicos, os compostos NaCl e CO apresentam o mesmo tipo de ligação química. D Substâncias químicas moleculares apresentam ligações iônicas. E Alguns compostos iônicos apresentam ligações metálicas em sua constituição.

207 Q634025

Engenharia Química

Ano: 2016

Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

Com relação às teorias que tratam de estruturas eletrônicas e ligações químicas, assinale a opção correta.

A A teoria da ligação de valência baseia-se na mecânica quântica para justificar a existência das ligações químicas. B A teoria do orbital molecular (TOM) é aplicável somente a moléculas homonucleares. C O número de orbitais híbridos obtido é sempre igual ao número de orbitais atômicos combinados, segundo a teoria da ligação de valência. D A TOM explica, de maneira simplificada, a geometria molecular da molécula por meio da hibridização e da promoção de elétrons. E Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência, a geometria de uma molécula é consequência da existência de um único átomo central na molécula, o que é suficiente para garantir a conformação com menor repulsão dos pares de elétrons.

208 Q634024

Engenharia Química

Ano: 2016

Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

A respeito de geometria molecular, assinale a opção correta.

A NH3 e CH4 apresentam mesma geometria molecular, mas arranjo de pares de elétrons distintos. B Os compostos BeF2 e BF3 apresentam mesma geometria molecular. C Tanto o BCl 3 quanto o SO3 apresentam geometria molecular trigonal plana. D SF4 e H3O+ apresentam mesma geometria molecular e mesmo arranjo dos pares de elétrons de valência ao redor do átomo central. E IF6 - e BrF5 apresentam geometrias moleculares diferentes porque seus elementos centrais têm valores diferentes de eletronegatividade.

209 Q634023

Engenharia Química

Ano: 2016

Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

Assinale a opção correta acerca de propriedades de substâncias químicas.

A Os compostos C6H14 e C6H12O6 se encontram no mesmo estado físico à temperatura ambiente, por isso apresentam o mesmo tipo de ligação intermolecular. B À temperatura ambiente, as moléculas F2, Cl 2, Br2 e I2 encontram-se em estado gasoso. C Os elementos envolvidos em ligações metálicas apresentam alta energia de ionização, por isso todos compostos metálicos conduzem corrente elétrica. D O composto KCl apresenta alto ponto de fusão e conduz corrente elétrica. E Os elementos do grupo 1 apresentam baixa tendência de reação à água para formação de íons M+.

210 Q634022

Engenharia Química

Ano: 2016

Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

No que se refere à hibridização, assinale a opção correta.

A Os átomos centrais das moléculas CH4 e SO4 2- compartilham a mesma hibridização e a mesma geometria, apesar de o íon SO4 2- apresentar ligações duplas. B Os átomos centrais das moléculas de NO2 + e F2O apresentam hibridizações distintas. C O átomo central do íon PO3 4- não apresenta estrutura ressonante. D Um átomo central com hibridização sp3d2 está envolvido em uma estrutura de geometria bipiramidal pentagonal. E O composto C2H2 apresenta orbitais hibridizados que determinam suas propriedades magnéticas.

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