Na primeira reação mencionada, o volume de dióxido de enxofre obtido a partir da queima de 0,1 mol de enxofre com excesso de oxigênio, a 300 K e 0,82 atm, é inferior a 3,5 litros.

Se a reação de oxidação do enxofre a dióxido de enxofre for realizada em um reator fechado, à temperatura constante e isolado do meio externo, não será observada variação na pressão total do sistema durante o transcorrer da reação.

A espécie química SO3 é um ácido de Lewis.

As duas primeiras reações mencionadas envolvem oxidação do enxofre.

Uma solução aquosa do sal utilizado a 0,5 mol/L deve conter menos de 30 g do sal em 1 litro de solução.

Para que o preservativo seja aprovado, deve ser observada a passagem de corrente elétrica nos eletrodos.

O sal utilizado na solução do experimento pode ser obtido por reação entre o hidróxido de sódio e o ácido clorídrico.

O sal utilizado para o preparo da solução, quando puro e no estado sólido, não é um bom condutor de corrente elétrica.

A solução utilizada no experimento apresenta pressão de vapor maior que a da água pura.

Com relação às informações acima e sabendo que Z(H) = 1, Z(C) = 6, Z(N) = 7 e Z(O) = 8, julgue os itens seguintes.

Os compostos IV, V e VI apresentam exatamente a mesma massa molecular.