Considere as seguintes situações.

I: estado inicial é gelo a 0ºC; estado final é água pura a 0ºC

II: água pura a 100ºC

Considerando esses sistemas, julgue os itens que se seguem.

O processo que ocorre desde o estado inicial I chegando ao ao estado descrito na situação II pode ser corretamente representado pelo gráfico abaixo.

Considere as seguintes situações.

I: estado inicial é gelo a 0ºC; estado final é água pura a 0ºC

II: água pura a 100ºC

Considerando esses sistemas, julgue os itens que se seguem.

Se o estado descrito na situação II for convertido a gás a 100ºC, uma vez que a temperatura é constante, não haverá variação de pressão do sistema.

Considere as seguintes situações.

I: estado inicial é gelo a 0ºC; estado final é água pura a 0ºC

II: água pura a 100ºC

Considerando esses sistemas, julgue os itens que se seguem.

Sabendo que o calor específico da água é igual a 1,0 cal/(g × ºC) e que M(H) = 1,0 g/mol e M(O) = 16,0 g/mol, é correto concluir que para cada mol de água que sai do estado na situação I e chega ao estado na situação II, são consumidas 1.800 calorias de calor.

Considere as seguintes situações.

I: estado inicial é gelo a 0ºC; estado final é água pura a 0ºC

II: água pura a 100ºC

Considerando esses sistemas, julgue os itens que se seguem.

Durante o processo na situação I, não há variação de energia potencial, apenas de energia cinética.

Considere as seguintes situações.

I: estado inicial é gelo a 0ºC; estado final é água pura a 0ºC

II: água pura a 100ºC

Considerando esses sistemas, julgue os itens que se seguem.

Para o processo na situação I, é correto afirmar que a variação de entalpia é menor que o produto da variação de entropia pela temperatura em Kelvin.

Considere as seguintes situações.

I: estado inicial é gelo a 0ºC; estado final é água pura a 0ºC

II: água pura a 100ºC

Considerando esses sistemas, julgue os itens que se seguem.

Na situação I, o processo é endotérmico.

Considerando essas informações, julgue os itens subseqüentes.

Sabendo que a reação mencionada é endotérmica, é correto afirmar que o aquecimento do meio reacional favorece a formação de AAS.

Considerando essas informações, julgue os itens subseqüentes.

O ácido sulfúrico aumenta a energia de ativação e, conseqüentemente, torna a reação mais rápida.

Considerando essas informações, julgue os itens subseqüentes.

O mecanismo da reação é o mesmo com ou sem catalisador. Apenas a energia de ativação é alterada.

Considerando essas informações, julgue os itens subseqüentes.

A presença de água diminui o rendimento da reação, daí a necessidade de se destilar o anidrido acético.