Ânions dissolvidos nos fluidos corporais humanos aquosos, que são bases conjugadas de ácidos fracos, contribuem para a basicidade de soluções aquosas.

Quando substâncias reagem formando complexos, há diminuição da entropia do sistema.

Os complexos de íons ferrosos podem ser paramagnéticos ou diamagnéticos, a depender dos ligantes.

O número de coordenação do átomo de Fe(II) no complexo O2Hb é igual a 8.

O aumento de temperatura dos gases, tais como CO e O2, acentua os seus desvios de comportamento com relação ao previsto pela lei dos gases ideais.

Se, ao dobrar a concentração de CO que reage com a hemoglobina, mantendo constante a concentração desta, a velocidade dessa reação também dobrar, é correto concluir que essa reação é de segunda ordem com relação ao CO.

A inalação de grandes doses de oxigênio por um indivíduo intoxicado com monóxido de carbono pode inverter a tendência de formação do COHb, revertendo o quadro de mal-estar provocado por esse gás.

O potencial químico padrão do COHb é maior que o potencial químico padrão do O2Hb a 35 ºC.

A captura do oxigênio pela hemoglobina pode ser corretamente considerada uma reação do tipo ácido-base.