Texto para as questões 45 e 46
Uma das formas de se obter o gás hidrogênio é por meio da reação entre um metal e um ácido. A equação a seguir representa um exemplo de obtenção desse gás.
2 AL (s) + 6 HCL (aq) →2 ALCL3 (aq) + 3 H2 (g)
Considere que 400 mL de solução 0,3 mol/L de HCL foram preparados a partir de um ácido concentrado a 12 mol/L e que essa solução foi usada para reagir com alumínio, em uma reação com 100% de rendimento, sem excesso de nenhum dos reagentes, conforme a equação apresentada no texto. Acerca dessa situação, assinale a opção correta.
A quantidade de matéria de HCL presente em 400 mL de solução 0,3 mol/L é igual a 60 mmol.
O volume de ácido concentrado a 12 mol/L necessário para preparar 400 mL de solução 0,3 mol/L é igual a 100 mL.
O gás hidrogênio produzido nessa reação ocupa um volume inferior a 2 L nas CNTP.
No decorrer da reação, o pH diminuirá, pois ácido estará sendo consumido.
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