Considere a seguinte reação, cuja constante de equilíbrio Ka vale 1,75 × 10-5, a 25 ºC. H3CCOOH (aq) + H2O (L) H3O+ (aq) + H3CCOO- (aq) Acerca dessa reação e da solução na qual ela ocorre, assinale a opção correta.

Alternativa A: A constante de equilíbrio é dada pela expressão .

Considere a seguinte reação, cuja constante de equilíbrio...

Questão Q119977

2006 Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE) Corpo de Bombeiro Militar - AC (CBM/AC)

Química Geral

Prova: Concurso Corpo de Bombeiro Militar - AC (CBM/AC) - Bombeiro Militar / Soldado - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE) do ano 2006 • Corpo de Bombeiro Militar - AC (CBM/AC)

Considere a seguinte reação, cuja constante de equilíbrio K_a vale 1,75 × 10^-5, a 25 ºC.

H₃CCOOH (aq) + H₂O (L) H₃O⁺ (aq) + H₃CCOO^-(aq)

Acerca dessa reação e da solução na qual ela ocorre, assinale a opção correta.

A constante de equilíbrio é dada pela expressão .

O valor da constante K_a indica que, em uma solução de ácido acético, a forma dissociada do ácido predomina sobre a forma associada.

Nessa condição de temperatura (25 ºC), em uma solução de ácido acético, tem-se que

O pH de uma solução de ácido acético pode ser corretamente calculado por meio da expressão pH = - log [OH^-].

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