Considere a seguinte reação, cuja constante de equilíbrio Ka vale 1,75 × 10-5, a 25 ºC.
H3CCOOH (aq) + H2O (L) H3O+ (aq) + H3CCOO- (aq)
Acerca dessa reação e da solução na qual ela ocorre, assinale a opção correta.
A constante de equilíbrio é dada pela expressão .
O valor da constante Ka indica que, em uma solução de ácido acético, a forma dissociada do ácido predomina sobre a forma associada.
Nessa condição de temperatura (25 ºC), em uma solução de ácido acético, tem-se que
O pH de uma solução de ácido acético pode ser corretamente calculado por meio da expressão pH = - log [OH-].
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