Os métodos de lavagem, descontaminação e desinfecção das vidrarias do laboratório devem considerar o contaminante, a utilização e o tipo da vidraria. Os processos de lavagem incluem solventes, detergentes especiais e água deionizada.

O processo de descontaminação das vidrarias utilizadas na cromatografia iônica deve incluir

De acordo com o Art. 3º, capítulo II, da Resolução 357 do Conselho Nacional do Meio Ambiente, “As águas doces, salobras e salinas do Território Nacional são classificadas segundo a qualidade requerida para os seus usos preponderantes, em treze classes de qualidade.” As águas doces são classificadas como classe especial, classe 1, classe 2, classe 3 e classe 4. Sobre a destinação das águas classificadas como classe especial, analise as afirmativas a seguir.

I. São destinadas ao abastecimento para consumo humano, com desinfecção.

II. São destinadas ao abastecimento para consumo humano, após tratamento convencional.

III. São destinadas a preservação dos ambientes aquáticos em unidades de conservação de proteção integral.

Está correto o que se afirma em

Para preparar 100 mL de uma solução 0,20mol.L-1 de ácido clorídrico (a 20ºC) a partir do ácido concentrado (37% m/m e densidade 1,19 g.cm-3 a 20ºC), um técnico cumpriu as seguintes etapas:

I. Utilizando X tomou uma alíquota de 1,67 mL do ácido concentrado.

II. Transferiu para Y e completou o volume até 100 mL com água destilada.

As vidrarias apropriadas para o preparado da solução, representadas por X e Y, são, respectivamente,

Uma solução padrão em acetona de concentração 3,8x10-5 mol.L-1 de um carotenoide natural de fórmula molecular C40H56 apresentou absorvância 0,15 ua em comprimento de onda 503nm, em uma cubeta de caminho óptico de 1 cm.

Nessas mesmas condições de análise, uma amostra de concentração desconhecida do composto apresentou absorvância 0,10 ua.

Considerando que as amostras obedecem a lei de Lambert-Beer nas condições nas quais os espectros foram obtidos, a concentração da amostra desconhecida (em mg.L–1) é aproximadamente igual a

Dados: Massas Molares (g.mol-1) H = 1, C = 12

O mentol e a cânfora podem ser representados como

Essas substâncias estimulam os quimiorreceptores olfativos do cérebro e são utilizadas em alguns produtos por proporcionarem sensação de frescor.

As cadeias carbônicas do mentol e da cânfora

O carbeto de cálcio conhecido como “carbureto” quando adicionado à água produz o etino (acetileno) que é um gás utilizado em processos de soldagem (solda oxiacetilênica). A forma mais segura de se transportar o acetileno é através do carbureto (material sólido e mais estável)

A reação a seguir apresenta a reação do carbeto de cálcio e água:.

Alguns parâmetros indicadores da qualidade da água são determinados por titulometria sendo necessária uma solução de concentração conhecida (solução padrão). Uma solução padrão é preparada diretamente a partir de uma substância de pureza conhecida (padrão primário) ou prepara-se uma solução de uma substância de pureza aproximada e determina-se sua concentração por titulação (padrão secundário).

Dentre as substâncias apresentadas a seguir, assinale aquela que pode ser utilizada como padrão primário.

A determinação de oxigênio dissolvido em um determinado sistema aquático pode ser realizada por titulação (Método Winkler), que necessita do preparo de uma solução de tiossulfato de sódio conforme descrito a seguir. Em um béquer de 250 mL foi colocada uma determinada massa de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) previamente pesada. O sal em questão foi dissolvido em 150 mL de água destilada. Essa solução foi cuidadosamente transferida para um balão volumétrico de 250,00 mL. O volume da solução foi completado com água destilada até a marca da aferição do balão que, posteriormente, foi tampado e agitado para completa homogeneização. Com esse procedimento foi preparada uma solução de tiossulfato de sódio de concentração 0,009mol.L–1. A massa de Na2S2O3 necessária para o preparo dessa solução é: ... Ver mais

O tiocianato de ferro (III) dissolve-se facilmente em água dando origem a uma solução vermelha. A cor vermelha se deve à presença do íon FeSCN2+ hidratado.

Ao se adicionar pequena quantidade de tiocianato de sódio a essa solução em equilíbrio,

Na determinação da concentração de uma solução de ácido sulfúrico foi transferida uma alíquota de 25,00 mL da solução ácida para um erlenmeyer e posteriormente foram adicionadas 5 gotas de vermelho de metila. Com a utilização de uma bureta contendo uma solução 0,100 mol.L–1 de hidróxido de sódio, a solução ácida foi titulada gastando-se nessa titulação 24,00 mL da solução alcalina.

O valor da concentração, em mol.L–1, da solução de ácido sulfúrico é: