Questões de Concurso de Química - Estude Grátis

11 Q112321

Química

Ano: 2016

Banca: Fundação Carlos Chagas (FCC)

Atenção: As questões de números 31 a 34 referem-se ao conteúdo de Noções de Gás Natural. O gás natural pode ser usado para a geração de duas ou mais formas de energia, a partir de uma mesma fonte de energia primária, por exemplo, o calor produzido na geração elétrica é usado no processo produtivo sob a forma de vapor. A este uso do gás natural dá-se o nome de

A cocção. B geração de energia. C ciclo combinado. D dupla geração. E cogeração

12 Q112305

Química

Ano: 2016

Banca: Fundação Getúlio Vargas (FGV)

Certo agente químico tem concentração de 10 ppm na água. Assinale a opção que descreve com mais precisão sua concentração.

A Existem 10 moléculas do agente químico em um milhão de moléculas de água B Existem 10 milhões de moléculas do agente químico na amostra C Existem 10 milhões de moléculas do agente químico em 1 litro de água D Existem 10 moléculas de água em 1 milhão de moléculas do agente químico E Existem 10 moléculas do agente químico em 10 milhões de moléculas de água.

13 Q112304

Química

Ano: 2016

Banca: Fundação Getúlio Vargas (FGV)

Assinale a opção que indica a forma de nitrogênio que as plantas podem utilizar diretamente.

A Nitratos. B Nitritos. C Amônia. D Gás N2. E Metano.

14 Q112302

Química

Ano: 2016

Banca: Fundação Getúlio Vargas (FGV)

A coleta de amostras de água é um dos elementos fundamentais no desenvolvimento de um Programa de Controle da Qualidade da Água. Embora considerada uma atividade simples alguns critérios técnicos – como a exigência de pessoal treinado – devem ser rigorosamente observados no processo de amostragem, a fim de que as amostras sejam representativas do nível de qualidade da água que se pretende determinar.

Assinale a opção que representa um requisito básico para a coleta deste tipo de amostras.

A Não há necessidade de planejamento prévio para definição dos pontos de coleta. B A amostragem deve ser realizada diretamente de caixas, reservatórios, cisternas etc. C As amostras coletadas para análises bacteriológicas devem ser feitas depois de qualquer coleta para outro tipo de análise. D A coleta de água tratada deve ser realizada diretamente da torneira, fazendo-se a desinfecção com hipoclorito de sódio a 10%. E As amostras coletadas para análise bacteriológica devem ser transportadas em caixas térmicas, em temperatura em torno de 30C.

15 Q112320

Química

Ano: 2014

Banca: Universidade Federal do Rio de Janeiro (UFRJ)

A solução aquosa de hidrogenoftalato de potássio 0,05 mol L-1 é estabelecida como um padrão de pH pela IUPAC (por exemplo: pH = 4,005 a 25 °C). A alternativa, adiante, que descreve corretamente um dos usos dessa solução é:

A solução titulante para titulações com ponto final próximo de pH= 4. B padronização de soluções aquosas de ácido clorídrico. C solução tampão para análise de metais por absorção atômica. D calibração de eletrodos de vidro combinado. E solução aquosa interna para o eletrodo de referência de calomelano.

16 Q112319

Química

Ano: 2014

Banca: Universidade Federal do Rio de Janeiro (UFRJ)

Um padrão analítico de Clenbuterol está disponível comercialmente na forma de solução do cloridrato (C12H18Cl2N2O.HCl, peso molecular = 313,65) em metanol. A conversão da concentração dessa solução padrão de 1 mg mL-1 para concentração molar (mol L-1) é:

A 1/ 0,31365 B 1/ 313650 C 1/ 313,65 D 0,31365 E 1,31365

17 Q112317

Química

Ano: 2014

Banca: Universidade Federal do Rio de Janeiro (UFRJ)

O aminoácido estruturalmente mais simples (glicina, H2NCHCOOH) apresenta duas dissociações de próton e o ponto isoelétrico em pH= 6,06 (meio aquoso a 25 °C). A partir desse quadro, em relação à glicina, é correto afirmar que:

A em pH = 6,06, o grupo carboxila está completamente dissociado e o amino está completamente protonado. B uma solução aquosa preparada através da solubilização da glicina neutra, sem a adição de ácidos ou bases, tem o pH do ponto isoelétrico. C no ponto isoelétrico, as espécies de glicina em solução estão sob a forma da molécula neutra H2NCHCOOH. D em valores de pH logo acima do ponto isoelétrico, as espécies de glicina em solução apresentam carga total negativa. E no ponto isoelétrico, a concentração da espécie catiônica [H3NCHCOOH]+ é igual a da aniônica [H2NCHCOO] –.

18 Q112315

Química

Ano: 2014

Banca: Universidade Federal do Rio de Janeiro (UFRJ)

Um padrão primário foi pesado em uma balança analítica para a preparação de uma solução padrão. A vidraria destinada à medida de volume que deve ser utilizada para que a concentração dessa solução seja conhecida com precisão é:

A Bureta. B Balão volumétrico. C Pipeta volumétrica. D Proveta. E Erlenmayer.

19 Q112314

Química

Ano: 2014

Banca: Universidade Federal do Rio de Janeiro (UFRJ)

O papel indicador universal é composto por uma mistura de indicadores ácido-base capaz de fornecer a faixa de pH de uma solução aquosa através da mudança sutil de cor. Sobre os indicadores ácido-base e suas aplicações em titulações, assinale a alternativa INCORRETA.

A Devem ter faixa de viragem de cor mais próxima possível do pH do ponto final, para diminuir o erro da titulação. B Devem ser usados em grande quantidade (cerca de 1 mL), para que a indicação do ponto final seja nítida e com o menor erro possível. C São ácidos e bases orgânicos (por isso são fracos) que se dissociam de acordo com o pH durante a titulação. D A mudança de cor ocorre porque a forma não dissociada do indicador (forma ácida) tem cor diferente da forma dissociada (forma básica). E Em certos intervalos de pH, a cor resultante do indicador é combinação das cores das espécies ácida e básica, levando em conta a intensidade de cada uma.

20 Q112312

Química

Ano: 2014

Banca: Universidade Federal do Rio de Janeiro (UFRJ)

O eletrodo indicador mais utilizado para a medida do pH é o eletrodo de vidro combinado com o eletrodo de calomelano (de referência). Sobre a medida do pH com o eletrodo de vidro combinado, podemos afirmar que:

A o potencial do eletrodo de calomelano varia com o tempo, por isso é necessária a calibração periódica do eletrodo de vidro combinado. B por causa da grande sensibilidade, esses eletrodos podem ser utilizados para medidas de pH acima de 12, uma vez que os íons “H+” estão presentes em baixas concentrações C o contato direto da membrana porosa de vidro com a solução teste elimina o potencial de junção líquida, que é uma das fontes de erro comum aos eletrodos metal-íon metálico. D o potencial medido deve-se ao gradiente de íons “H+” através da membrana, quando o eletrodo é imerso na solução de pH desconhecido. E o fluxo de elétrons responsável pela medida do potencial inicia com a reação de redução dos íons “H+” (os que atravessam a membrana de vidro) a gás H2.