O preparo de reagentes e soluções com composição e concentrações exatas é uma etapa crítica de qualquer experimento. Considere os componentes de cálculo abaixo.
I - Fórmula química do solvente e concentração da solução de limpeza. II - Concentração comum da solução e concentração molar do soluto. III - Peso dos metais pesados na solução final e concentração da solução salina.
Quais correspondem aos principais cálculos que devem ser utilizados no preparo de soluções?
Química
Cinética Química
Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
Ano:
2023
Banca:
FAURGS
Um caminhão percorreu uma distância de 6 km, e o tempo desse deslocamento foi de aproximadamente 8 min. De acordo com os dados fornecidos, a velocidade média do caminhão durante esse período foi de aproximadamente:
Assinale a opção que descreve a forma correta e mais segura para preparar 100 mL de uma solução 1 mol.L-1 de H2SO4 a partir de uma solução comercial 98% (densidade = 1,84 g.mL-1) e 100 mL de uma solução aproximadamente 1 mol.L-1 de NaOH a partir de NaOH sólido, respectivamente.
Química
Transformações Químicas
Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas
Ano:
2023
Banca:
FAURGS
Assinale a alternativa que apresenta vidrarias que, para serem empregadas corretamente, precisam ser calibradas antes de serem utilizadas pela primeira vez.
A tabela abaixo apresenta a densidade de diversos líquidos a 25 ºC. Todos eles são imiscíveis com a água. Líquido Densidade (g/mL) benzeno 0,884 clorofórmio 1,477 éter dietílico 0,710 xileno 0,872
A água salgada do Mar Morto possui densidade igual a 1,240 kg/L, enquanto a da água pura pode ser considerada unitária. A situação abaixo foi encontrada durante uma extração. ...
O cromato férrico é um sal praticamente insolúvel em água. Ele pode ser obtido pela mistura de uma solução de cromato de sódio com outra de nitrato férrico. A reação que representa esse processo é:
O hexacloreto de tungstênio é um composto instável, que, na presença de umidade, se decompõe, formando WO3 e liberando HCl. Suponha uma amostra de 0,1 mol de WCl6, exposta a um excesso de umidade. O HCl liberado sendo totalmente coletado em 200 mL de água pode ser neutralizado com
