261 Q117541
Química
Ano: 2015
Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)
No que diz respeito à classificação periódica dos elementos, julgue os itens subsequentes. A classificação periódica tem como base de organização o número atômico crescente dos elementos químicos, sendo possível, por meio dela, fazer previsões acerca das propriedades desses elementos.
262 Q117539
Química
Ano: 2015
Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

Durante uma aula prática, um aluno deixou cair 25 mL de solução de H2SO4, na concentração de 2 mol/L, sobre a bancada do laboratório de química.

 Acerca dessa situação hipotética, julgue os itens a seguir.

Uma solução básica poderia ser utilizada sobre a solução ácida derramada, de modo a se formar, como produtos da reação de neutralização, sal e água.
263 Q117537
Química
Ano: 2015
Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

Durante uma aula prática, um aluno deixou cair 25 mL de solução de H2SO4, na concentração de 2 mol/L, sobre a bancada do laboratório de química.

 Acerca dessa situação hipotética, julgue os itens a seguir.

Na situação em consideração, caso o ácido seja neutralizado parcialmente, será formado um sal ácido cuja nomenclatura será igual à daquele resultante da reação de neutralização total.
264 Q117536
Química
Ano: 2015
Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

Durante uma aula prática, um aluno deixou cair 25 mL de solução de H2SO4, na concentração de 2 mol/L, sobre a bancada do laboratório de química.

 Acerca dessa situação hipotética, julgue os itens a seguir.

A fim de se remediar o ocorrido no laboratório, deve-se adicionar sulfato de sódio em estado sólido à solução ácida derramada.
265 Q117534
Química
Ano: 2015
Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

Durante uma aula prática, um aluno deixou cair 25 mL de solução de H2SO4, na concentração de 2 mol/L, sobre a bancada do laboratório de química.

 Acerca dessa situação hipotética, julgue os itens a seguir.

Na situação descrita acima, recomenda-se a adição de sais, tais como carbonato de sódio e bicarbonato de sódio, ambos em estado sólido, à solução ácida derramada.
266 Q117532
Química
Ano: 2015
Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)
Julgue os itens que se seguem, com relação à estequiometria. Para o julgamento, considere que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão corresponda a 22,4 mol/L. Em uma reação química, a massa total de reagentes obrigatoriamente deve ser diferente da massa total dos produtos.
267 Q117530
Química
Ano: 2015
Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)
Julgue os itens que se seguem, com relação à estequiometria. Para o julgamento, considere que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão corresponda a 22,4 mol/L. Se 8 g de H2 reagem com 64 g de gás O2, produzindo 72 g de H2O, então a fórmula percentual é H11,11%O88,89%.
268 Q117528
Química
Ano: 2015
Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)
Julgue os itens que se seguem, com relação à estequiometria. Para o julgamento, considere que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão corresponda a 22,4 mol/L. A fórmula molecular H12C4O3 apresenta como fórmula mínima e fórmula percentual H4C2O1 e H9,09%C54,54%O36,36%, respectivamente.
269 Q117526
Química
Ano: 2015
Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)
Acerca de ligações químicas, julgue os itens seguintes. A maior parte dos sólidos covalentes é de materiais amorfos, os quais apresentam unidades estruturais dispostas de forma desordenada.
270 Q117525
Química
Ano: 2015
Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)
Acerca de ligações químicas, julgue os itens seguintes. A formação ou rompimento de ligação covalente é sempre um processo endotérmico.