A reação abaixo representa o equilíbrio de decomposição do tetróxido de dinitrogênio (N2 O4 ). Essa reação apresenta valor da constante de Equilíbrio K = 0,150 a 25º C. 

O valor da avaliação de Energia Livre de Gibbs da reação (?Gr º ) é 

Num tubo de ensaio, dois reagentes dissolvidos em solução reagiram formando um gás como um dos produtos, observando-se também o aquecimento das paredes do tubo.
Esse processo químico

Numa usina nuclear, de maneira simplificada, a fissão nuclear controlada do material radioativo produz calor que é usado para produzir vapor d’água que, por sua vez, aciona uma turbina que gera o movimento para produzir energia elétrica.
Considerando-se a usina como um sistema termodinâmico, nele ocorre um processo

Caso se deseje aquecer uma amostra de gás natural,

Em uma expansão isotérmica reversível, à temperatura T, de n mols de um gás ideal desde um volume inicial de 10 L até um volume final de 20 L, se R representa a constante universal dos gases, então a variação de entropia (?S) do sistema pode ser corretamente calculada por meio da expressão 

O cloreto de fosforila (POCl3), usado na síntese de ésteres, pode sofrer decomposição segundo a reação abaixo.
2 POCl3(g)  ? 2 PCl3(g) + O2(g)
Nas condições-padrão a 298 K, a variação de entalpia (?H0 ) e a variação de entropia (?S 0 ) para esse processo valem, respectivamente, 572 kJ e 179 J/K. A partir das informações apresentadas, analise as afirmações a seguir.
I. O processo de decomposição do cloreto de fosforila é endotérmico. II. O processo leva à diminuição da desordem do sistema. III. O processo é não-espontâneo nas condições-padrão.
Está correto apenas o que se afirma em