Assinale a alternativa abaixo que representa um produto químico que no tratamento da água aglutina partículas de resíduos menores em flocos maiores:

Um técnico de química precisava realizar no laboratório uma titulação ácido-base. O experimento foi feito por meio da determinação da concentração de solução de hidróxido de sódio (NaOH), utilizando uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração conhecida 0,1 mol/L. Para prosseguir com o experimento, ele acompanhou os procedimentos descritos:

1. Prender a bureta no suporte universal e completar com uma solução de H2SO4. Acertar o nível da solução na marca zero;
2. Com uma pipeta de 50 mL, pipetar esse volume de NaOH e adicionar no Erlenmeyer;
3. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína ao Erlenmeyer, agitar e anotar a cor;
4. Colocar o Erlenmeyer sob a bureta e gotejar cuidadosamente a solução de H2SO4 no frasco, agitando-o constantemente; ... Ver mais

Sobre a determinação de pH, considerando a imagem a seguir, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. 

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Sobre a natureza dos seguintes óxidos (básico, ácido, anfótero ou neutro), o óxido de sódio (Na₂O), o dióxido de enxofre (SO₂) e o óxido de alumínio (Al2O3) são, respectivamente:

Um técnico de laboratório precisa identificar a natureza de quatro substânciasinorgânicas com base em seus comportamentos químicos. Para isso, ele realiza os seguintes testes eobserva os seguintes resultados:

• Substância X: Quando adicionada à água, torna o meio ácido e reage com carbonatos liberandogás carbônico.
• Substância Y: Quando em solução aquosa, libera íons OH-.
• Substância Z: É solúvel em água, não altera o pH da solução e pode ser obtida a partir da reaçãoentre uma base forte e um ácido forte.
• Substância W: É um sólido cristalino que reage com água formando uma solução básica.

Com base nos testes, assinale a alternativa que contém, correta e respectivamente, a classificação decada substância.

A reação entre NH3 e BF3 pode ser classificada como:

Estudos termodinâmicos de sistemas que contêm ácido sulfídrico (H2S) e sulfeto de ferro (FeS) são de particular relevância para diversas áreas, entre as quais se inclui a produção de petróleo e gás em ambientes ácidos. Nesse contexto, durante a corrosão do aço carbono pelo H2S, é formado um filme de FeS (mackinawita), conforme a equação a seguir. 
Fe (s) + H2S (aq) ? FeS (s) + H2 (g)


A partir do texto anterior, sabendo que MFe = 56 g/mol e MS = 32 g/mol, bem como desprezando a formação de outras espécies de íons de enxofre, julgue o item a seguir.

Conforme a definição de Brønsted-Lowry, um ácido, tal como o H2S, é uma espécie que libera íons H+ em solução aquosa.

A partir do texto anterior, sabendo que MFe = 56 g/mol e MS = 32 g/mol, bem como desprezando a formação de outras espécies de íons de enxofre, julgue o item a seguir.

Na reação apresentada no texto, o ácido H2S é o agente oxidante.

Em uma refinaria de petróleo, utiliza-se hidróxido de cálcio para aumentar o pH da água e torná-la adequada ao uso. Durante o processo de refino, há a preocupação com o enxofre presente no petróleo na forma do ácido H2S (g). A queima de hidrocarbonetos contaminados com enxofre produz o poluente SO2 (g). Dissolvido em água, esse poluente reage com KOH, de acordo com a seguinte reação.
SO2 + 2 KOH ? K2SO3 + H2O  

Com base na situação hipotética apresentada, julgue o item subsequente em relação a funções químicas. 
O SO2 (g) é um óxido ácido. 

Ao distribuir os elétrons de valência na molécula de N2O, é possível gerar mais de uma estrutura de Lewis. Considerando as cargas formais (CF) dos átomos, a estrutura mais estável é:
Dados: N (Z=7); O (Z=8)