Um estudante ficou responsável por determinar a porcentagem de ferro em uma amostra de mineral siderita. Para isso, o estudante dissolveu 1,5 g do mineral em 20 mL de uma solução de HCl 2,5 M. O estudante neutralizou o excesso de HCl com 10 mL de NaOH 1,5 M.

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Considera-se uma solução a 0,5% de solução salina aquela com as seguintes características:

Uma solução de ácido clorídrico 0,80 mol/L foi preparada dissolvendo-se uma certa quantidade do ácido em água destilada, suficiente para obter 1 litro de solução. Em seguida, 200 mL dessa solução foram diluídos para um volume final de 500 mL. Qual é a concentração final da solução diluída? 

Um técnico de laboratório realizou uma titulação para determinar a concentração de uma solução de ácido clorídrico usando uma solução padrão de hidróxido de sódio de concentração 0,100 mol/L. Foram gastos 25,0 mL da solução de NaOH para neutralizar 50,0 mL da solução de HCl. A reação balanceada entre o ácido e a base é:

HCl+NaOH → NaCl+H2O

Qual é a concentração da solução de HCl, em mol/L?

Um estudante preparou 100 mL de uma solução 1,0 M de NaCl, solução A. Em seguida, retirou uma alíquota de 2 mL dessa solução e transferiu para um frasco contendo 98 mL de água destilada, gerando a solução B. Por fim, da solução B retirou 50 mL e transferiu para um balão volumétrico de 100 mL e aferiu o volume final com água destilada, solução C. As concentrações molares das soluções B e C são, respectivamente:

A dureza total é calculada como sendo a soma das concentrações de íons cálcio e magnésio na água, expressos como carbonato de cálcio. Na determinação da dureza total, qual titulante é empregado?

Em um laboratório de Química, não existem soluções disponíveis em todas as concentrações possíveis. Por isso, costumam-se preparar e armazenar soluções com concentrações especificas. A partir dessas soluções, é possível obter outras mais diluídas por meio do processo de diluição. A seguir, apresentamos um exemplo pratico desse processo:

De uma solução aquosa de NaCl com concentração de 2,0 mol/L, retira-se uma alíquota de 10,0 mL com o auxilio de uma pipeta volumétrica. Essa alíquota é transferida para um balão volumétrico de 100 mL. Em seguida, completa-se o volume do baldo com água destilada até atingir a marca de 100 mL. Diante desse exemplo, pergunta-se: qual é a concentração da solução final? 

O soro fisiológico é uma solução estéril composta por água e cloreto de sódio (NaCl) a 0,9% em massa, essa semelhante a dos fluidos corporais humanos. Para preparar 5 litros de soro fisiológico, a massa de NaCl necessária, em gramas, é
Dado: massa especifica: H2O = 1 g/mL. 

        Em um laboratório de bioquímica, é necessário preparar uma solução de hidróxido de sódio e uma de ácido clorídrico, ambas com concentração de 0,5 mol/L, em um volume final de 1 L. Para tanto, estão disponíveis todos os equipamentos e a vidraria necessários, bem como água destilada, hidróxido de sódio puro em escamas e uma solução de ácido clorídrico a 5 mol/L, com densidade de 1,19 g/mL.

Tendo a situação hipotética precedente como referência, julgue o item a seguir, considerando que a massa molar do NaOH seja igual a 40 g/mol.

Para o preparo da solução de HCl descrita, deve... Ver mais

        Em um laboratório de bioquímica, é necessário preparar uma solução de hidróxido de sódio e uma de ácido clorídrico, ambas com concentração de 0,5 mol/L, em um volume final de 1 L. Para tanto, estão disponíveis todos os equipamentos e a vidraria necessários, bem como água destilada, hidróxido de sódio puro em escamas e uma solução de ácido clorídrico a 5 mol/L, com densidade de 1,19 g/mL.

Tendo a situação hipotética precedente como referência, julgue o item a seguir, considerando que a massa molar do NaOH seja igual a 40 g/mol.

Para o preparo da solução de NaOH em questão, d... Ver mais