A respeito de gases reais, de gases ideais e do modelo cinético dos gases, julgue o item.

A densidade dos gases, em geral, em condições normais de temperatura e pressão, é menor que a densidade de líquidos e sólidos.

Na figura a seguir é esboçado o gráfico do fator de compressibilidade dos gases genéricos A e B, em função da pressão, sob temperatura ambiente.  

Em relação ao gás A, sob temperatura ambiente e na faixa de pressões mostrada, o gás B apresenta

Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente. 

A equação de Van Del Waals oferece uma descrição quantitativa da constante de equilíbrio em dada temperatura.

Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K?1 · mol?1 e que MH = 1 g/mol e MO = 16 g/mol.

A relação entre pressão e volume é norteada pela lei de Avogadro.

Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K?1 · mol?1 e que MH = 1 g/mol e MO = 16 g/mol.

Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 180 g de água no estado de vapor ocupam um volume de 224 L. 

Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K?1 · mol?1 e que MH = 1 g/mol e MO = 16 g/mol.

Um gás cuja densidade seja de 1,26 g/L à temperatura de 50 ? e à pressão de 747 mmHg tem massa molar inferior a 35 g/mol.

Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K?1 · mol?1 e que MH = 1 g/mol e MO = 16 g/mol.

A equação de Clapeyron pode ser utilizada para gases reais, desde que seja inserido fator de compressibilidade.