Em um laboratório de bioquímica, um técnico ficou encarregado do preparo das seguintes soluções:

Para tal tarefa, o técnico foi orientado a assumir os seguintes valores de massa molar para NaCR, Trizma e CaCR 2, respectivamente: 58 g/mol, 121 g/mol e 111 g/mol. Além disso, ele tinha à sua disposição um 1 L de uma solução de CaCR 2 na concentração de 1 mol/L (solução IV).

Conforme os dados anteriormente apresentados, e considerando os equipamentos e materiais de que o técnico necessitará para preparar adequadamente as referidas soluções, julgue os itens a seguir.

Em um laboratório de bioquímica, um técnico ficou encarregado do preparo das seguintes soluções:

Para tal tarefa, o técnico foi orientado a assumir os seguintes valores de massa molar para NaCR, Trizma e CaCR 2, respectivamente: 58 g/mol, 121 g/mol e 111 g/mol. Além disso, ele tinha à sua disposição um 1 L de uma solução de CaCR 2 na concentração de 1 mol/L (solução IV).

Conforme os dados anteriormente apresentados, e considerando os equipamentos e materiais de que o técnico necessitará para preparar adequadamente as referidas soluções, julgue os itens a seguir.

Em um laboratório de bioquímica, um técnico ficou encarregado do preparo das seguintes soluções:

Para tal tarefa, o técnico foi orientado a assumir os seguintes valores de massa molar para NaCR, Trizma e CaCR 2, respectivamente: 58 g/mol, 121 g/mol e 111 g/mol. Além disso, ele tinha à sua disposição um 1 L de uma solução de CaCR 2 na concentração de 1 mol/L (solução IV).

Conforme os dados anteriormente apresentados, e considerando os equipamentos e materiais de que o técnico necessitará para preparar adequadamente as referidas soluções, julgue os itens a seguir.

Em um laboratório de bioquímica, um técnico ficou encarregado do preparo das seguintes soluções:

Para tal tarefa, o técnico foi orientado a assumir os seguintes valores de massa molar para NaCR, Trizma e CaCR 2, respectivamente: 58 g/mol, 121 g/mol e 111 g/mol. Além disso, ele tinha à sua disposição um 1 L de uma solução de CaCR 2 na concentração de 1 mol/L (solução IV).

Conforme os dados anteriormente apresentados, e considerando os equipamentos e materiais de que o técnico necessitará para preparar adequadamente as referidas soluções, julgue os itens a seguir.

O gás mostarda é uma substância conhecida pela sua aplicabilidade como arma química. Acredita-se que essa substância foi utilizada durante a Primeira Guerra Mundial e que seus efeitos causavam queimaduras com formação de bolhas na pele e nas mucosas do trato respiratório, levando à cegueira e à morte por asfixia. A produção do gás mostarda ocorre mediante a reação química do dicloreto de enxofre (SCl2) com o eteno (C2H4), conforme a equação química a seguir.

 São incorretas as afirmações

Em condições ideais, pequenas quantidades de gás cloro podem ser geradas em laboratório pela reação do óxido de manganês (MnO2) com ácido clorídrico (HCl), conforme a equação química a seguir não balanceada.

A partir dessas informações, quantas moléculas de gás cloro, aproximadamente, podem ser produzidas quando 10 g de óxido de manganês com grau de pureza de 87% são colocados para reagir completamente com excesso de ácido clorídrico? Dado: Número de Avogadro (N) = 6 x 1023

O sulfito de sódio (Na2SO3) é um sal inorgânico muito utilizado como conservante de alimentos e na manufatura de papel. Um dos processos de produção do sulfito de sódio pode ser obtido mediante a seguinte equação na condição de equilíbrio químico.

Considerando que para a reação de produção em um processo industrial é desejável que se produza mais sulfito de sódio partindo de um sistema em equilíbrio, qual fator é adequado para tal processo?