Sobre o produto formado Fe(OH)3, assinale a afirmativa INCORRETA. 

O hipoclorito de sódio (NaOCl) é adicionado à água como desinfetante. Após a adição, o composto se dissocia imediatamente e, então, participa do seguinte equilíbrio químico: HOCl ? H+ + OCl-           pKa = 7,6
Contudo, a força do hipoclorito como agente desinfetante depende do quantitativo das espécies químicas existentes no equilíbrio. Se 3,0 x 10–5 mol/L de NaOCl forem adicionados em uma solução de pH 7, a porcentagem de espécies OCl– e HOCl presentes no equilíbrio será, respectivamente, de:
(Dados: 10–0,4 = 0,40; 10–0,5 = 0,32; 10–0,6 = 0,25; 10–0,7 = 0,20; e, 10–0,8 = 0,16.) 

A partir das informações precedentes, e considerando MH2O= 18 g/mol, julgue o item que se segue.

Para a oxidação de 1 mol de asfalteno, é necessária uma quantidade de matéria de KMnO4 superior a 11 mol.

Estudos termodinâmicos de sistemas que contêm ácido sulfídrico (H2S) e sulfeto de ferro (FeS) são de particular relevância para diversas áreas, entre as quais se inclui a produção de petróleo e gás em ambientes ácidos. Nesse contexto, durante a corrosão do aço carbono pelo H2S, é formado um filme de FeS (mackinawita), conforme a equação a seguir. 
Fe (s) + H2S (aq) ? FeS (s) + H2 (g)


A partir do texto anterior, sabendo que MFe = 56 g/mol e MS = 32 g/mol, bem como desprezando a formação de outras espécies de íons de enxofre, julgue o item a seguir.
Se uma peça de aço carbono que contém 5 g de ferro for completamente oxidada pelo H2S, serão formados mais de 8 g de mackinawita. 

A respeito de estequiometria, processo de fabricação, corrosão e soldagem, julgue o item a seguir. 

Considere-se que a reação para a produção de biodiesel ocorra a partir de 1 mol de triglicerídeo (TRIG) e 3 mols de metanol (MET), na presença de um catalisador (NaOH), para formar monoésteres de ácidos graxos (BIO = biodiesel) e 1 mol de glicerina (GLI), conforme a equação que se segue.

1 TRIG + 3 MET ? BIO + 1 GLI

Com base nessa hipótese e considerando-se a massa molar do metanol igual a 32 g/mol e a massa molar da glicerina igual a 60 g/mol, é correto afirmar que, se forem utilizados 960 kg de metanol na presença de um excesso de triglicerídeos, para um rendimento de ... Ver mais

O octano (C8H18) é um hidrocarboneto constituinte da 8 18 gasolina. A reação não balanceada da combustão completa do octano segue abaixo:

Para queimar completamente 2,00 mols de octano, serão necessários:

Os fosfatos encontrados na natureza não são suficientes para serem utilizados como fertilizantes. Para a produção comercial de fertilizantes fosfatados, o mineral fluorapatita pode ser empregado para tratamento com ácido fosfórico (I) resultando em di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado e ácido fluorídrico, conforme demonstrado pela reação, não balanceada, a seguir.
Ca5(PO4)3 F + H3PO4 + H2O HF + Ca(H2PO4)2 . H2O (I)

Em um processo industrial, partiu-se de 1 tonelada de fluorapatita fazendo-a reagir com uma quantidade suficiente de ácido fosfórico obtendo-se, ao final, 2 toneladas do produto di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado. Pode-se, por esses dados, prever que a pureza do mineral utilizado, em percentual, era aproximadamente igual a:
(Dados, em g/mol: C... Ver mais

A queima completa do acetileno gasoso (C2H2) gera, como produtos formados, gás carbônico gasoso (CO2) e água (H2O). Considerando essa reação química, para fornecer 17,5 mol de água, qual deverá ser a quantidade de matéria (em mol) necessária de gás oxigênio?

Ao distribuir os elétrons de valência na molécula de N2O, é possível gerar mais de uma estrutura de Lewis. Considerando as cargas formais (CF) dos átomos, a estrutura mais estável é:
Dados: N (Z=7); O (Z=8)

Considerando-se que os óxidos são compostos inorgânicos com diversas aplicações na indústria química, julgue o item subsequente. 

O químico francês Joseph Proust elaborou a lei da conservação das massas.