O iodato de potássio (KIO3) reage com o iodeto de potássio (KI) em solução ácida, liberando iodo. A equação química não balanceada que representa esse processo é a seguinte.

IO3? + I? + H+ ? I2 + H2O

Os menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam essa reação são, nessa ordem,

O gráfico seguinte mostra a curva de solubilidade em água, em função da temperatura, para o sal MnSO4.
Temperatura /°C

Com base nesses dados, assinale a alternativa que indica o valor da constante do produto de solubilidade (KPS) do MnSO4 a 70 ºC.

A luz interage de várias formas com íons e moléculas. Alguns fótons podem ser absorvidos e causar vibrações moleculares, enquanto outros fótons são absorvidos e causam excitações eletrônicas. Cada tipo de excitação ocorre em uma região diferente do espectro eletromagnético e essas características podem ser utilizadas para realização de experimentos de análise denominados espectroscopias.
Assinale a alternativa em que está associada a região do espectro eletromagnético utilizada para realização das espectroscopias focadas em, respectivamente, vibrações moleculares e excitações eletrônicas por métodos de absorção de fótons.

Comprimidos de iodeto de potássio (KI) são utilizados para proteger a glândula tireóide em casos de exposição a fontes de iodo radioativo envolvendo acidentes. Considere que se deseja confirmar o teor de KI em uma amostra desses comprimidos utilizando o método de Volhard, que consiste em uma titulação indireta. Nessa análise, um comprimido foi triturado, transferido para um Erlenmeyer e dissolvido em água destilada. Após adicionar solução de HNO3 para acidificar o meio, adicionou-se 15,00 mL de AgNO3 0,100 mol L-1 e agitou-se a mistura. O excesso de AgNO3 foi então titulado com solução padronizada de tiocianato de potássio (KSCN) 0,100 mol L-1, usando Fe3+ como indicador. As equações das principais reações envolvidas nessa titulação são apresentadas a seguir. 
Ag+(aq) + I- (aq) ? AgI... Ver mais

A respeito de gases reais, de gases ideais e do modelo cinético dos gases, julgue o item.

A densidade dos gases, em geral, em condições normais de temperatura e pressão, é menor que a densidade de líquidos e sólidos.

Para preparar 250 mL de uma solução de ácido clorídrico, HC?, 6,0 mol/L, um funcionário de um laboratório químico empregou uma solução de ácido clorídrico concentrada, 12 mol/L.
O volume do ácido clorídrico concentrado empregado para a preparação da solução 6,0 mol/L foi 

O mercúrio apresenta densidade 13,6 g/cm³ a 20°C. Nessa temperatura, a massa de uma amostra de 1L de mercúrio é

O chumbo, ponto de fusão 327°C e ponto de ebulição 1 740°C, é um dos metais presentes em resíduos de disparos de arma de fogo. O gráfico a seguir apresenta a variação da temperatura do chumbo quando é aquecido sob pressão constante.
 
O estado físico do chumbo a 450 o C e 1 atm refere-se ao estado físico representado nesse gráfico pelo segmento:

Uma substância foi submetida a um teste em laboratório para a determinação de seu ponto de fusão e ponto de evaporação. Para esse procedimento, a substância passou por um processo de resfriamento. As etapas desse teste, numeradas de 1 a 5, encontram-se registradas no gráfico a seguir.


Com relação ao estado físico dessa substância, é correto afirmar que, no gráfico,

“A química forense pode ser definida como a ciência que se encarrega da análise, classificação e determinação de elementos ou substâncias encontradas nos locais de averiguação ou ocorrência de um delito ou relacionadas a este.” Trecho de Química Forense sob Olhares Eletrônicos. Considerando os métodos de química analítica que podem ajudar a determinar elementos e compostos, assinale a alternativa incorreta.