O almoxarifado do laboratório de uma pesquisa no continente antártico guardava os produtos listados na Tabela com suas respectivas temperaturas de fusão e ebulição. O laboratório sofreu uma pane elétrica durante uma forte tempestade de inverno, e a temperatura no seu interior desceu para -40°C.

Quais materiais estão no estado líquido?

Em um laboratório afastado de cidades, um técnico precisava preparar um tanque contendo 20 L de água a 50°C (densidade = 1 g/cm3), mas percebeu que o transformador parou de funcionar. Esse laboratório possuía uma cisterna enterrada na terra contendo água a 30°C e uma caixa d’água exposta ao sol, com água a 80°C. O técnico resolveu misturar a água dos dois reservatórios para obter a quantidade e a temperatura d’água desejada. Quantos litros de água mais fria ele precisou empregar para completar 20 L?

Um gás ideal, inicialmente em (p0,V0,T0), passa por um processo termodinâmico constituído por duas etapas: I) uma expansão isobárica até 2V0; II) uma compressão isotérmica até V0.

Sendo (pf,Tf), respectivamente, a pressão e a temperatura ao fim do processo acima, podem ser escritas essas duas grandezas, em função de (p0,T0), como:

Considere a reação termoquímica abaixo:

A queima de uma quantidade de propano produziu 98.000 kJ de calor.

Conclui-se que a massa, em gramas, de propano que reagiu foi

A liberação de calor proveniente da combustão da glicose (C6H12O6) é de 2.600 kJ de energia por cada 1 mol. Um atleta olímpico precisa de 10.140 kJ por dia, quando em treinamento prévio a uma grande competição.

Ao expressar essa energia em termos de massa de glicose, o atleta deve ingerir, em gramas, aproximadamente,

Considerando o gráfico precedente, que ilustra o diagrama de fases para um composto molecular puro, assinale a opção correta.