Em relação à precisão em cálculos aritméticos e arredondamentos, julgue os itens que se seguem.

Em relação à precisão em cálculos aritméticos e arredondamentos, julgue os itens que se seguem.

Considere a seguinte situação hipotética.

 Uma balança analítica tem precisão de 0,1 mg. Um farmacêutico mediu a massa de uma amostra de um princípio ativo e registrou o valor 0,0100 g, indicando ser este um resultado com quatro algarismos significativos. Um segundo analista o corrigiu, lembrando que zeros à esquerda da vírgula não são significativos e que, portanto, a anotação apresenta apenas três algarismos significativos.

 Nessa situação, o segundo analista está equivocado, pois o resultado apresenta quatro algarismos significativos.

Em relação à precisão em cálculos aritméticos e arredondamentos, julgue os itens que se seguem.

Considere que um farmacêutico precise registrar em uma planilha o resultado de uma análise realizada em um espectrofotômetro que apresenta precisão até a terceira casa decimal. Considere também que o resultado obtido nessa análise tenha sido 1,021. Nesse caso, se o farmacêutico quiser arredondar o resultado para dois algarismos significativos, o registro a ser realizado deve ser 1,0.

Em relação à precisão em cálculos aritméticos e arredondamentos, julgue os itens que se seguem.

Em uma operação de multiplicação, o número de dígitos à direita da vírgula no resultado calculado deve ser o mesmo do número com menos dígitos dos números multiplicados.

Em relação à precisão em cálculos aritméticos e arredondamentos, julgue os itens que se seguem.

Considere dois corpos de prova cuja massa de cada um tenha sido medida em balanças distintas, uma com precisão de 0,1 g e outra, de 0,01 g, e que os resultados obtidos tenham sido, respectivamente, 109,0 g e 19,02 g. Nessa situação, o resultado correto da operação de soma das massas dos dois corpos, considerando as precisões das medidas, é 128,02 g.

Julgue os itens de 60 a 63, relativos às soluções aquosas.

Considere que, para preparar uma solução tampão 0,06 mol/L de fosfato de sódio com pH = 6,8, um farmacêutico disponha de uma solução 0,2 mol/L de fosfato monobásico de sódio e outra solução 0,4 mol/L de fosfato dibásico de sódio. É correto afirmar que o farmacêutico deve misturar 45 mL da solução de fosfato monobásico de sódio com 55 mL da solução de fosfato dibásico de sódio. Considerando os dados acima como corretos, o farmacêutico deve diluir a mistura para um volume final de de 500 mL.

Julgue os itens de 60 a 63, relativos às soluções aquosas.

Considere que, para realizar uma análise titrimétrica, um farmacêutico precisa preparar 1,0 L de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L. Nessa situação, ele deve medir o volume adequado de ácido clorídrico concentrado em uma proveta de 1,0 L com tampa, adicionar água destilada até atingir a marca de 1,0 L, fechar a proveta e agitá-la, abrindo eventualmente a tampa para aliviar a pressão interna.

Julgue os itens de 60 a 63, relativos às soluções aquosas.

A solubilidade de um fármaco é influenciada, em grande parte, pela polaridade do solvente, a qual, por sua vez, está relacionada com o momento dipolar do solvente.

Julgue os itens de 60 a 63, relativos às soluções aquosas.

Em volumetria, como soluções de referência utilizam-se soluções de substâncias em concentrações bem conhecidas. Tais substâncias são conhecidas como padrões primários ou padrões secundários. Um padrão primário é uma substância que possui pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução-padrão mediante a pesagem direta da quantidade de substância requerida seguida de sua diluição até um volume predefinido de solução.

No que se refere às operações relacionadas à utilização e ao tratamento da água usada em laboratórios farmacêuticos, julgue os itens subsequentes.