Analise a reação a seguir:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 478 kJ
Em relação a essa reação é correto afirmar que:
a combustão de um mol de H2(g) consome 1/2 mol de O2(g), formando um mol de H2O(g), e liberando 239 kJ de calor;
a reação inversa, de decomposição de um mol de água, fornece quatro mols de átomos de hidrogênio;
a reação representativa do processo descrito envolve transferência de íons hidrogênio (H3O+);
por serem espécies isoeletrônicas, hidrogênio e oxigênio reagem prontamente para formar água;
a quantidade de energia envolvida no processo descrito independe da quantidade de material consumido.
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