A imagem mostra as variações de entalpia que acompanham o

A A variação global de entalpia dos processos endotérmicos (imagem I) pode ser determinada por ?H_solução= ?H_soluto + ?H_solvente – ?H_mistura, substituindo na equação os valores reais do sistema considerado. B Para que as soluções de NaCl se formem, a interação solvente-solvente deve ser forte o suficiente para fazer com que o ?H_mistura seja comparável em magnitude ao somatório ?H_soluto + ?H_solvente.  C Os processos globais exotérmicos (imagem II) tendem a ocorrer espontaneamente. Por outro lado, se o ?H_solução for muito endotérmico (como o caso do NH₄NO₃), o soluto pode não se dissolver em uma extensão significativa no solvente escolhido. D Quando o MgSO₄ é adicionado à água, o ?H_solução é exotérmico (imagem I). Em contraste, a dissolução de NH₄NO₃ em água tem ?H_solução endotérmico (imagem II). Esse comportamento justifica o fato desses sais serem os principais componentes de compressas instantâneas quentes e frias usadas para tratar lesões esportivas.