Considerando o texto acima, julgue os itens a seguir.

O balanceamento da equação apresentada pode ser feito considerando o modelo atômico proposto por Dalton para explicar a natureza corpuscular da matéria.

Considerando o texto acima, julgue os itens a seguir.

Em 22 gramas de gás carbônico, há 3 mols de átomos.

Considerando o texto acima, julgue os itens a seguir.

A substância que reage com água na fotossíntese é inorgânica.

A energia é fundamental para a realização de qualquer atividade humana. Na sociedade moderna, grande parte da energia utilizada é proveniente da queima de combustíveis. Por isso, existe um permanente interesse em compreender como ocorre o fluxo de energia entre sistemas durante um processo, em particular em reações de combustão. Acerca das reações de combustão e do processo de transferência de energia entre os sistemas e suas vizinhanças, julgue os itens a seguir.

Ainda com relação ao esquema de processo de isolamento e identificação de Vibrio cholerae em amostras de fezes, julgue os itens a seguir acerca do controle de qualidade em laboratório, as fórmulas de meios de cultura e reativos, os resíduos gerados e a responsabilidade social.

A solução de azul de bromotimol (a 0,2%) é preparada adicionando-se 2,5 mL de NaOH 1N em 47,5 mL de água destilada e 0,1 g do indicador.

Com referência ao equipamento de amostragem de água ilustrado na figura acima e ao seu uso, julgue os itens subseqüentes.

O equipamento deve ser mergulhado aberto em ambas as extremidades.

O preparo e a determinação da concentração de soluções são atividades rotineiras em laboratórios. Com relação a esse assunto e sabendo que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(Na) = 23 g/mol e M(Cl) = 35 g/mol, julgue os itens seguintes.

O preparo e a determinação da concentração de soluções são atividades rotineiras em laboratórios. Com relação a esse assunto e sabendo que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(Na) = 23 g/mol e M(Cl) = 35 g/mol, julgue os itens seguintes.

Ao diluir uma solução, a concentração diminui porque o número de mols do soluto diminui.

O preparo e a determinação da concentração de soluções são atividades rotineiras em laboratórios. Com relação a esse assunto e sabendo que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(Na) = 23 g/mol e M(Cl) = 35 g/mol, julgue os itens seguintes.

Considerando que as densidades da água e do ácido acético são 1,0 g/mL e 1,05 g/mL, respectivamente, então, é correto afirmar que, ao adicionar 42 g de ácido acético (CH3COOH) a 100 mL de água, é formada uma solução de ácido acético de concentração menor que 6 mol/

O preparo e a determinação da concentração de soluções são atividades rotineiras em laboratórios. Com relação a esse assunto e sabendo que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(Na) = 23 g/mol e M(Cl) = 35 g/mol, julgue os itens seguintes.