Grande parte dos efeitos luminosos visualizados durante shows com fogos de artifício é produzida por luminescência. Nesse fenômeno, elétrons são excitados a estados de energia mais elevados e, ao retornarem para estados mais baixos, emitem luz característica de cada espécie química. Por exemplo, sais de Sr2+ emitem radiação vermelha, enquanto sais de Cu2+, radiação azul.

Tendo o fragmento de texto acima como referência inicial, julgue os itens seguintes, a respeito da luminescência e de sua relação com a estrutura eletrônica.

O experimento de bombardeamento de uma fina folha de platina com partículas realizado no início do sé... Ver mais

Na reação de hidrólise da água, o íon ClO- atua como uma base de Brønsted-Lowry e também como uma base de Lewis.

O íon Ca2+ é formado pela adição de dois prótons ao átomo de cálcio.

A dissolução de 715 g de Ca(ClO)2 em 100.000 L de água pura gera uma solução com concentração analítica de cálcio superior a 2,0 × 10 -5 mol/L.

A dissolução de 0,010 mol de Ca(ClO)2 em 1,0 L de água pura, à temperatura T, gera uma concentração de equilíbrio de HClO superior a 1,0 × 10 -3 mol/L.

Nas mesmas condições de temperatura e pressão, a água de uma piscina tratada com Ca(ClO)2 evapora mais lentamente do que a água pura.

A molécula de HCRO apresenta geometria linear.

O Ca(ClO)2 apresenta, em sua estrutura, ligações covalentes e ligações metálicas.

A solubilidade do CaCO3, em água pura, é superior a 0,020 g/L.

A formação de 4,6 g de CaO, a partir da decomposição de CaCO3, é acompanhada pela liberação de um volume de CO2 (g) que, medido a 300 K e 1 atm, é superior a 2,0 L.