Os vasos utilizados no craqueamento catalítico são normalmente de aço e passíveis de corrosão por substâncias presentes nas soluções envolvidas no processo. Uma dessas substâncias é o H 2 S, que pode causar corrosão localizada segundo a equação a seguir.

Fe + H 2 S →FeS + H 2

 Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

Considere que uma barra de zinco seja ligada a um duto de aço por meio de um condutor elétrico. Nesse caso, a partir das reações a seguir, é correto afirmar que essa barra poderá promover uma proteção anticorrosiva para o duto de aço, uma vez que o zinco irá oxidar-se preferencialmente em detrimento do ferro. ... Ver mais

Os vasos utilizados no craqueamento catalítico são normalmente de aço e passíveis de corrosão por substâncias presentes nas soluções envolvidas no processo. Uma dessas substâncias é o H 2 S, que pode causar corrosão localizada segundo a equação a seguir.

Fe + H 2 S →FeS + H 2

 Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

A partir da reação apresentada, é correto inferir que os átomos de hidrogênio transferem elétrons para o ferro, formando uma espécie desprovida de partículas eletricamente carregadas.

Os vasos utilizados no craqueamento catalítico são normalmente de aço e passíveis de corrosão por substâncias presentes nas soluções envolvidas no processo. Uma dessas substâncias é o H 2 S, que pode causar corrosão localizada segundo a equação a seguir.

Fe + H 2 S →FeS + H 2

 Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

Na reação de corrosão do aço pelo , a massa total do sistema não é conservada, uma vez que o ferro é corroído.

As figuras I e II, acima, ilustram o denominado manômetro de Bourdon, que consiste em um tubo oco, no formato de um arco de circunferência, fechado em uma das extremidades e com a outra extremidade livre para ser conectada à tubulação cuja pressão se deseja medir. O aumento da pressão no interior do tubo aumenta o raio de curvatura do tubo, e esse pequeno movimento é ampliado por meio de um sistema de alavanca e engrenagem para mover o ponteiro indicador da pressão. O manômetro mostrado na figura I tem a escala graduada em kgf/cm 2

As figuras I e II, acima, ilustram o denominado manômetro de Bourdon, que consiste em um tubo oco, no formato de um arco de circunferência, fechado em uma das extremidades e com a outra extremidade livre para ser conectada à tubulação cuja pressão se deseja medir. O aumento da pressão no interior do tubo aumenta o raio de curvatura do tubo, e esse pequeno movimento é ampliado por meio de um sistema de alavanca e engrenagem para mover o ponteiro indicador da pressão. O manômetro mostrado na figura I tem a escala graduada em kgf/cm 2

As figuras I e II, acima, ilustram o denominado manômetro de Bourdon, que consiste em um tubo oco, no formato de um arco de circunferência, fechado em uma das extremidades e com a outra extremidade livre para ser conectada à tubulação cuja pressão se deseja medir. O aumento da pressão no interior do tubo aumenta o raio de curvatura do tubo, e esse pequeno movimento é ampliado por meio de um sistema de alavanca e engrenagem para mover o ponteiro indicador da pressão. O manômetro mostrado na figura I tem a escala graduada em kgf/cm 2

Texto para as questões de 21 a 23

João, bacharel em química, foi contratado para reativar o laboratório de controle de qualidade e de pesquisa de uma empresa. Ao entrar no laboratório, João encontrou uma grande quantidade de frascos com material químico, alguns identificados como resíduos e outros, não. Resolveu iniciar seu trabalho zerando o passivo ali existente.

Considerando que, na situação hipotética descrita, as soluções residuais encontradas no laboratório estavam perfeitamente identificadas e não continham outras substâncias, além das já identificadas, e, ainda, que

Eºred (Ag+ ) = 0,799 V; Eºred (Cu2+ ) = 0,337 V;

Kps [Cr(OH)3 ] = 3,0 × 10-29 ; ... Ver mais

Texto para as questões de 21 a 23

João, bacharel em química, foi contratado para reativar o laboratório de controle de qualidade e de pesquisa de uma empresa. Ao entrar no laboratório, João encontrou uma grande quantidade de frascos com material químico, alguns identificados como resíduos e outros, não. Resolveu iniciar seu trabalho zerando o passivo ali existente.

Considere-se, na situação hipotética descrita, que João tenha encontrado no laboratório 4 frascos que continham, no total, 3 L de uma solução neutra de sulfato cúprico e que ele tenha resolvido recuperar os íons Cu2+ eletrolisando a solução com eletrodos inertes, durante 193 min, com uma corrente média de 2,5 mA. Considere-se, ainda, que... Ver mais

Texto para as questões de 21 a 23

João, bacharel em química, foi contratado para reativar o laboratório de controle de qualidade e de pesquisa de uma empresa. Ao entrar no laboratório, João encontrou uma grande quantidade de frascos com material químico, alguns identificados como resíduos e outros, não. Resolveu iniciar seu trabalho zerando o passivo ali existente.

Considere-se que João tenha se deparado, no laboratório, com o desafio de tratar resíduos que contivessem íons cianeto e que, para proceder a esse tratamento, ele tenha feito uso de hipoclorito de sódio para oxidar o cianeto, dada a pequena quantidade desse resíduo. Considere-se, também, que tenha restado um excesso de hipoclorito na sol... Ver mais

Suponha que os gases CO2 , CO e C2 emitidos por uma indústria tenham porcentagens volumétricas iguais a 12%, 1,5% e 3,0%, respectivamente, e considere que o valor da constante de equilíbrio (KP ) para a reação 2 CO2 (g)  2 CO (g) + O 2 (g) seja 1,00 × 10-3 .

Com base nesses dados, assinale a opção em que se descreve corretamente esse sistema nas condições estabelecidas.