281 Q447001
Engenharia Química
Ano: 2015
Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

Considerando que as reações de hidrogenação sejam exotérmicas, que todos os gases envolvidos apresentem comportamento ideal e que o produto da constante universal dos gases pela temperatura absoluta (R×T) seja igual a 2.500 J/mol, julgue os itens que se seguem.

Considere que a reação de hidrogenação em apreço seja de ordem um com relação ao C2H4 (g) e de ordem um com relação ao H2 (g), e que as concentrações iniciais de cada um dos dois reagentes sejam iguais a x0. Nessas condições, a concentração de C2H4 em um instante t da reação é dada por x0/(1 + k’.t.x0), em que k’ é a constante de velocidade na temperatura da reação.
282 Q446999
Engenharia Química
Ano: 2015
Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

Considerando que as reações de hidrogenação sejam exotérmicas, que todos os gases envolvidos apresentem comportamento ideal e que o produto da constante universal dos gases pela temperatura absoluta (R×T) seja igual a 2.500 J/mol, julgue os itens que se seguem.

A energia de ativação da reação de hidrogenação catalisada pelo metal B é superior à da reação catalisada pelo metal A.
283 Q446997
Engenharia Química
Ano: 2015
Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

Considerando que as reações de hidrogenação sejam exotérmicas, que todos os gases envolvidos apresentem comportamento ideal e que o produto da constante universal dos gases pela temperatura absoluta (R×T) seja igual a 2.500 J/mol, julgue os itens que se seguem.

Sob determinada temperatura, a reação de hidrogenação do C2H4 (g) liberará maior quantidade de calor se realizada a volume constante, e não a pressão constante.
284 Q446996
Engenharia Química
Ano: 2015
Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

Considerando que as reações de hidrogenação sejam exotérmicas, que todos os gases envolvidos apresentem comportamento ideal e que o produto da constante universal dos gases pela temperatura absoluta (R×T) seja igual a 2.500 J/mol, julgue os itens que se seguem.

A constante de equilíbrio para a reação de hidrogenação do C2H4 (g) a 100 ºC é maior que a 25 ºC.
285 Q446994
Engenharia Química
Ano: 2015
Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)
Uma célula eletroquímica realiza a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl operando com uma corrente constante de 100,0 A e com rendimento de 100% para a formação de Cl2. Considerando que a massa molar do Cl2 seja igual a 70,9 g/mol e que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol, julgue os próximos itens. Na eletrólise da solução aquosa de NaCl, a formação do Cl2 ocorre no ânodo da célula.
286 Q446991
Engenharia Química
Ano: 2015
Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

A figura I ilustra o gráfico do coeficiente de compressibilidade (Z) do CH4 (g) em função da pressão para duas temperaturas distintas (T1 e T2), e a figura II representa o diagrama de fases desse mesmo composto. A partir das figuras apresentadas, julgue os itens que se seguem.

Na temperatura e pressão correspondentes ao ponto A da figura II, o potencial químico do metano gasoso é superior ao do metano líquido.
287 Q446989
Engenharia Química
Ano: 2015
Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

A figura I ilustra o gráfico do coeficiente de compressibilidade (Z) do CH4 (g) em função da pressão para duas temperaturas distintas (T1 e T2), e a figura II representa o diagrama de fases desse mesmo composto. A partir das figuras apresentadas, julgue os itens que se seguem.

O CH4 não pode ser liquefeito por simples compressão à temperatura de 150 K, uma vez que o ponto B, na figura II, corresponde à temperatura crítica desse gás.
288 Q446988
Engenharia Química
Ano: 2015
Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

A figura I ilustra o gráfico do coeficiente de compressibilidade (Z) do CH4 (g) em função da pressão para duas temperaturas distintas (T1 e T2), e a figura II representa o diagrama de fases desse mesmo composto. A partir das figuras apresentadas, julgue os itens que se seguem.

Infere-se da situação mostrada na figura I que T1 é maior que T2.
289 Q446986
Engenharia Química
Ano: 2015
Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

A figura I ilustra o gráfico do coeficiente de compressibilidade (Z) do CH4 (g) em função da pressão para duas temperaturas distintas (T1 e T2), e a figura II representa o diagrama de fases desse mesmo composto. A partir das figuras apresentadas, julgue os itens que se seguem.

Na temperatura T2, o CH4 (g), a 200 bar de pressão, ocupará um volume superior ao estimado pela equação dos gases ideais, o que demonstra que as forças atrativas predominam sobre as forças repulsivas.
290 Q446984
Engenharia Química
Ano: 2015
Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

Em um reator ideal, de processo contínuo, que opera em estado estacionário, a combustão de CH4 ocorre com uma conversão de 90% do reagente limitante. Esse reator é alimentado com CH4 e ar a taxas de 16 kg/h e 300 kg/h, respectivamente, conforme ilustrado no esquema apresentado.

Considerando que, nessa situação, a combustão do CH4 seja completa e que a composição do ar que alimenta o reator seja de 24%, em massa, de O2 (g) e, o restante, de N2 (g), julgue o item subsequente.

A porcentagem, em massa, de CO2 na corrente de saída do reator é superior a 10%.