Com relação a reação entre o ácido acético, CH3CO2H e o cianeto de sódio, NaCN, sabendo-se que o ácido acético é mais forte que o cianeto de hidrogênio, HCN, podemos afirmar corretamente:
A base conjugada do ácido acético é o HCN, pois os íons Na+ não reagem apreciavelmente com água, permitindo que o equilíbrio da reação seja deslocado para a esquerda.
Como todas as reações ácido-base de Brönsted deslocam-se predominantemente no sentido do ácido e base mais fracos, a reação favorece o par HCN/CH3 ao atingir o equilíbrio.
Podemos misturar o ácido acético e o cianeto de sódio que não corremos o risco de formação do HCN cuja dose mortal média é de 50 a 60 mg, pois o equilíbrio da reação é sempre deslocado para a esquerda.
Como todas as reações ácido-base de Brönsted deslocam-se predominantemente no sentido do ácido e base mais fortes, a reação favorece o par CH3CO2H / CN-ao atingir o equilíbrio
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