Um tanque é completamente preenchido com 16,0 kg de metano puro (CH4), componente majoritário do gás natural. A equação a seguir apresenta a reação de combustão do metano, cuja entalpia-padrão, a 25 ºC, é igual a !890 kJ/mol.
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (R)
Com base na informações acima e considerando que a massa molar do metano seja 16,0 g/mol, que a constante universal dos gases valha 0,08 atm.L.mol-1 K-1 e que os gases envolvidos na reação se comportem de forma ideal, julgue os itens que se seguem.
Considerando que a uma temperatura de 270 K o metano tenha atingido uma pressão de 200 atm e que nessas condições o fator de compressibilidade do gás tenha sido igual a 0,80, é correto inferir que o tanque em questão possui volume maior que 100 L.
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