Considere uma experiência hipotética em que uma barra de ferro é colocada em água e ocorre somente a reação química anódica:
Fe → Fe ++ 2 e
em que "e" denota elétrons que se originam da reação química. Como os elétrons não podem ser conduzidos para longe do eletrodo é estabelecido um potencial elétrico "V" entre o interior do metal e a solução. Esse potencial pode ser medido relativamente a um eletrodo de referência padrão de hidrogênio com potencial Vo, para concentração unitária (1mol/litro) dos íons Fé++ em solução, por meio da lei logarítimica de Nernst
V = Vo + (a Log c ) / b
em que a é uma constante, b a valência do íon e c a concentração de íons Fé++ dada em moles de íon/litro.
Assinale a opção incorreta.
A reação acima representa a corrosão do ferro metálico (Fe) para a forma oxidada (Fe++ ).
A valência do íon em questão é 2.
Quanto maior a diferença de potencial V-Vo maior será o número de moles de íons de Fe++ por litro de solução.
Caso a barra de ferro fosse conectada eletricamente a um eletrodo Zn / Zn ++ , o potencial do ferro tenderia a diminuir protegendo o ferro do processo de corrosão.
O movimento de íons de ferro na direção do gradiente crescente do potencial do metal em contato com a solução é característico de um processo de oxidação.
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