Questões Concurso Prefeitura de Cuiabá - MT

#Questão 952305 - Química, Transformações Químicas, IBFC, 2023, Prefeitura de Cuiabá - MT, Químico

Na história da ciência, o estudo dos átomos foi deduzido passo a passo a partir do entendimento que havia um elétron, de carga negativa orbitando um núcleo positivo. Em sua contribuição para o modelo atômico, Bohr sugeriu que os elétrons estavam contidos em órbitas estáveis. Assinale a alternativa que apresenta a asserção correta.

A) Um estado excitado de um átomo pode existir, dependendo das condições, indefinidamente, o que explica a emissão de luz por uma lâmpada incandescente

B) Um átomo em um estado fundamental tende a manter-se no estado de menor energia até que seu elétron colapse em seu núcleo

C) Um átomo em estado fundamental contém seus elétrons situados em uma órbita definida e estável até que seja absorvida uma energia ultravioleta que excita esse elétron, ao voltar em sua órbita original, esse elétron transmite uma carga elétrica, esse princípio é utilizado em trens de alta velocidade

D) Um átomo, ao receber energia, tem seu elétron excitado a uma órbita mais externa. Como esse estado excitado não pode durar para sempre, ao voltar à sua órbita inicial, emite luz

#Questão 952306 - Química, Cinética Química, IBFC, 2023, Prefeitura de Cuiabá - MT, Químico

Um grupo de alunos de graduação em Química tentou fazer a simulação da mistura de gases de um vulcão adicionando 3,2 g SO₂, 12,0 g de H₂O e 0,44 g de CO₂ em um recipiente de 20 l e mantido em 120,0°C. Sobre essa experiência, analise as afirmativas a seguir e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) A pressão total do sistema é maior que a soma das pressões parciais dos gases do experimento. ( ) A quantidade de matéria total no recipiente é a soma do número de mols de cada gás do recipiente. ( ) A pressão parcial de cada gás (P_i) é dado pela fração (n_i/n_total) da pressão final, representada pela equação P_i = X_i.P, onde Xi = n_i/n_total.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.

A) V - V - V

B) V - V - F

C) F - V - V

D) F - F - V

#Questão 952307 - Química, Cinética Química, IBFC, 2023, Prefeitura de Cuiabá - MT, Químico

Os gases ideais seguem as leis e equações quando P ? 0, o que ocorre em poucas situações e em condições especiais. Já os gases chamados reais são aqueles que possuem comportamentos diferentes daqueles preditos pela Lei dos Gases Ideais, principalmente em altas pressões ou baixas temperaturas. Assinale a alternativa correta.

A) Para contornar os possíveis desvios dos gases ideais em relação aos gases reais, foram inseridos os parâmetros de Avogadro, a e b - que são únicos para cada gás e representam o papel da atração e repulsão respectivamente

B) Alguns refrigeradores usufruem da ideia de expansão dos gases para diminuição da temperatura, efeito Joule-Thomson, para manter resfriados alimentos em seus compartimentos

C) As forças intermoleculares atuam na repulsão entre moléculas que estejam com sua nuvem eletrônica suficientemente próximas

D) A liquefação de um gás pode ocorrer somente se um gás sofrer um aumento de pressão e estiver em baixa temperatura ao mesmo tempo

#Questão 952308 - Química, Cinética Química, IBFC, 2023, Prefeitura de Cuiabá - MT, Químico

Sobre a Teoria Cinética dos Gases, temos que o modelo cinético é baseado em quatro hipóteses:
I. As partículas se comportam tanto como onda e como partícula. II. As moléculas não influenciam umas às outras, nunca. III. As moléculas de um gás são pontos infinitesimalmente pequenos. IV. Um gás consiste em uma coleção de moléculas em movimento aleatório contínuo.
Estão corretas as afirmativas:

A) I e II apenas

B) II e III apenas

C) III e IV apenas

D) II e IV apenas

#Questão 952309 - Química, Cinética Química, IBFC, 2023, Prefeitura de Cuiabá - MT, Químico

Observe as seguintes situações:
1. 40,0 mg de Ar está confinado em um frasco de 0,0500 l a 27°C. 2. 40,0 mg de Kr está confinado em um frasco diferente de 0,0500 l a 27ºC.
A constante universal dos gases é 8,314462 L.kPa.K^-1.mol^-1. Massa molar aproximada: Ar = 40 g/mol, Kr = 80 g/mol.
Sobre o assunto, analise as afirmativas a seguir.
I. Para ter a mesma pressão do Ar, o Kr tem que estar a 600K. II. Para que os 2 gases tenham a mesma pressão, as temperaturas do Ar e do Kr devem ser iguais. III. O número de mol (n) do Kr é o dobro do número de mols do At.
Estão corretas as afirmativas:

A) I apenas

B) I e II apenas

C) II apenas

D) II e III apenas

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